Question

【題目】實驗室需要480mL1mol·L-1NaOH溶液，根據溶液配制情況回答下列問題：

（1）實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有___。

（2）如圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是___（填操作序號）。

（3）下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是___。

A．配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質

B．用蒸餾水溶解NaOH固體后，立即轉入容量瓶中定容

C．定容后發(fā)現液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出

D．定容時仰視刻度線

E．用托盤天平稱量 NaOH 固體時，砝碼生銹

F．配制前容量瓶中有少量蒸餾水

（4）若某同學用密度為1.2g/cm3，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為___mL。

Answer 1

【答案】膠頭滴管、500mL容量瓶 ①③⑤ ABE 25.0

【解析】

(1)根據配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；

(2)依據配置一定物質的量濃度溶液的正確操作步驟和儀器的正確使用方法解答；

(3)根據實驗操作對的影響進行誤差分析；

(4)根據計算濃度，再根據稀釋過程中溶質的物質的量不變，就取濃鹽酸的體積。

(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，根據提供的儀器可知，還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管；

(2)①量筒為量取儀器，不能用來溶解物質，故①錯誤；

②用玻璃杯攪拌加速固體的溶解，故②正確；

③玻璃棒引流操作時，玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線下方，故③錯誤；

④加水至刻度線的下方，操作正確，故④正確；

⑤定容時，眼睛應平視刻度線，故⑤錯誤；

⑥加蓋搖勻，使溶液混合均勻，操作正確，故⑥正確；

答案為：①③⑤；

(3)A．配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質，氧化鈉和水反應生成NaOH，生成相同物質的量的NaOH，氧化鈉需要的質量小，所以會導致NaOH的物質的量偏大，則配制溶液濃度偏大，A符合題意；

B．用水溶解NaOH固體后，立即轉入容量瓶中定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，則配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，B符合題意；

C．定容后發(fā)現液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，C不符合題意；

D．定容時仰視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏多，則配制的溶液濃度偏小，D不符合題意；

E．稱量NaOH的固體時，砝碼生銹，砝碼質量變重，稱量的NaOH質量偏大，濃度偏大，E符合題意；

F、容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，因此不影響濃度，F不符合題意；

答案選ABE；

(4)濃鹽酸的濃度，配制100mL3mol/L的稀鹽酸，根據稀釋前后溶質的物質的量不變，設要用量筒量取濃鹽酸的體積為VmL，100mL×3mol/L=V×12mol/L，V=25.0mL。