9．在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是（　�。�
A．氯化鋁溶液B．硫酸亞鐵溶液C．碳酸氫鈉溶液D．硫酸鋁溶液

分析 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液可以得到該物質(zhì)的固體，說明該溶質(zhì)性質(zhì)較穩(wěn)定，蒸干、灼燒過程中不發(fā)生分解、不發(fā)生水解，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、氯化鋁溶液在蒸干時，氯化鋁發(fā)生水解生成氫氧化鋁和HCl，由于HCl易揮發(fā)，故水解被促進(jìn)，故蒸干后得氫氧化鋁，灼燒后得氧化鋁，故A錯誤；
B、硫酸亞鐵中的亞鐵離子有強(qiáng)還原性，在蒸干時被氧化為硫酸鐵，由于硫酸鐵水解得到的硫酸不揮發(fā)，故水解不能徹底，故得到的即為硫酸鐵，故B錯誤；
C、碳酸氫鈉受熱易分解，故蒸干后分解為碳酸鈉，故C錯誤；
D、硫酸鋁部分水解生成氫氧化鋁和硫酸，但硫酸不揮發(fā)，故水解不徹底，故得到的即為硫酸鋁，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解、物質(zhì)的穩(wěn)定性等知識點(diǎn)，根據(jù)鹽類水解特點(diǎn)、物質(zhì)的穩(wěn)定性等知識點(diǎn)來分析解答，知道常見物質(zhì)穩(wěn)定性強(qiáng)弱，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的
變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)所示溶液中c（HA）＞c（A-）
B．a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C．當(dāng)加入HA溶液10ml時，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol•L-1
D．b點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A．使石蕊試液變紅
B．與銅反應(yīng)生成Cu（NO3）2和NO氣體
C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體生成NaNO3
D．與C單質(zhì)混合共熱時生成CO2和NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列過程不屬于氮的固定的是（　�。�
A．工業(yè)合成氨B．工業(yè)上用氨催化氧化法制備硝酸
C．閃電導(dǎo)致雷雨中含有硝酸D．豆科植物的根瘤菌制造含氮化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）配制100mL0.5mol•Lˉ1 Na2CO3溶液，需要稱量無水Na2CO35.3g；
（2）把4.48 升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）HCl氣體溶于水，配制成500mL的溶液，則：該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的（　�。�
A．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
B．向NaAlO2溶液中通過量CO2：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．電路板腐蝕液中的反應(yīng)：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D．小蘇打溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．A元素的陽離子和B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜BB．原子序數(shù)：A＞B
C．原子最外層上電子數(shù)：A＞BD．A的正價與B的負(fù)價的絕對值相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�
A．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3
B．原子半徑：辛＞己＞戊
C．金屬性：甲＞乙＞丁
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)，能獲得成功的是（　�。�
A．用溴水鑒別苯、乙醇、苯乙烯
B．苯、溴水、鐵粉混合制溴苯
C．用分液漏斗分離苯和乙醇
D．加濃溴水，然后過濾除去苯中混有的少量己烯

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同步練習(xí)冊答案