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常溫下，往過氧化氫溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列關于反應歷程的說法不合理的是

A．H2O2氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋強
B．在反應前和反應完全后，溶液pH保持不變
C．H2O2的生產過程要嚴格避免混入Fe2＋
D．反應過程中，Fe2＋和Fe3＋總物質的量始終在改變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農業(yè)、環(huán)保等許多方面．如圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程．

請回答下列問題：
（1）操作①應包括下列操作中的
ABE
ABE
（填序號）．
A．溶解       B．過濾     C．蒸餾     D．分液      E．蒸發(fā)結晶
（2）用氨水調節(jié)pH至8～9的目的是
除去Fe3+
除去Fe3+
．
（3）若測得濾液C中c（CO32-）=10-3　mol/L，則Ca2+
是
是
（填“是”或“否”）沉淀完全．[已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
（4）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，c（NH4+）
＜
＜
c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
（5）操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式
CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
．一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節(jié)溶液pH至9～11，才出現大量沉淀．用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節(jié)pH至9～11的原因
入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向，有利于CaO2沉淀的生成
入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向，有利于CaO2沉淀的生成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(11分)過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鋁)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。

請回答下列問題：

(1)①中實驗操作順序為                 (填序號)。

  a．過濾    b．蒸餾    C．分液    d．蒸發(fā)結晶

(2)用氨水調節(jié)pH至7～8的目的是             。   

(3)寫出生成濾渣B的離子方程式                 。

(4)若在濾液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，

  c(NH4+)          c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)

(5)操作②是在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式               。一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH至9～11， 出現大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節(jié)pH至9～ll的原因               。

 

 

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省蚌埠市三年級第一次教學質量檢查考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣， 因而廣泛應用于漁業(yè)、農業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鋁)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。

請回答下列問題：
(1)①中實驗操作順序為                 (填序號)。
a．過濾    b．蒸餾    C．分液    d．蒸發(fā)結晶
(2)用氨水調節(jié)pH至7～8的目的是             。   
(3)寫出生成濾渣B的離子方程式                 。
(4)若在濾液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，
c(NH4+)          c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式               。一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH至9～11， 出現大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節(jié)pH至9～ll的原因               。

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科目：高中化學 來源：福建省泉州市2010年高中畢業(yè)班五月質量檢測理綜化學部分 題型：填空題

（15分）
過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。

 
請回答下列問題：
（1）操作①應包括下列操作中的　　　　　　　（填序號）。
A．溶解B．過濾C．蒸餾D．分液 E．蒸發(fā)結晶
（2）用氨水調節(jié)pH至8～9的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）若測得濾液C中c（CO32－）=10－3　mol/L，則Ca2+       （填“是”或“否”）沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9]
（4）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，
c(NH4＋)　　    　　c(NO3－)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）
（5）操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　          
一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節(jié)溶液pH至9～11，才出現大量沉淀。；用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節(jié)pH至9～11的原因　　　　　　　　　　　　　　。
（6）已知大理石含CaCO3的質量分數為a，mg大理石可以制得ngCaO2，請計算：CaCO3轉化為CaO2過程中，Ca原子的利用率為　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省蚌埠市三年級第一次教學質量檢查考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣， 因而廣泛應用于漁業(yè)、農業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鋁)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。

請回答下列問題：

(1)①中實驗操作順序為                  (填序號)。

  a．過濾    b．蒸餾    C．分液    d．蒸發(fā)結晶

(2)用氨水調節(jié)pH至7～8的目的是              。   

(3)寫出生成濾渣B的離子方程式                  。

(4)若在濾液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，

  c(NH4+)           c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)

(5)操作②是在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式                。一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH至9～11， 出現大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節(jié)pH至9～ll的原因                。

 

 

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