為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A～D四個實驗，你認為得出的結論不正確的是 （　　）

A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快

B．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

 

B

【解析】

試題分析：A. 大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉接觸面積大，所以化學反應速率快。正確。B.由于活動性Mg>Al.金屬活動性越強，在相同條件，發(fā)生的速率越快。錯誤。C. 濃硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解。因此有光與無光時分解速率不同。正確。D.在相同的外界條件下，有催化劑時雙氧水分解速率加快。正確。

考點：考查影響化學反應快慢的因素的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（浙江卷解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C．用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（山東卷解析版） 題型：選擇題

（3分）（2012?山東）下列關于原子結構、元素性質(zhì)的說法正確的是（　�。�

A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

 

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科目：高中化學 來源：2012-2014四川省宜昌市春季期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（6分）按要求回答下列問題

（1）把鋅片投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由圖⑴表示。

在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是

①鹽酸的濃度 ②鋅片的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

（2）若向等量的兩份稀硫酸a和b中， 分別加入過量的鋅粉， 并向a中加入少量銅粉， 下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是 ，若向a中加入少量CH3COONa固體，圖像正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2012-2014四川省宜昌市春季期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如下圖所示，放電時的電池反應如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是

A．PbO2是電池的負極

B．放電時，溶液中的H+向正極區(qū)移動，正極區(qū)域的溶液的酸性增強

C．放電時，電子由Pb電極通過導線流向PbO2

D．正極的電極反應式為Pb-2e－=Pb2+

 

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科目：高中化學 來源：2012-2014四川省宜昌市春季期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各種說法中，正確的是 （　　）

A．3號到9號元素化合價的變化與11到17號元素化合價的變化完全相同

B．同周期原子半徑逐漸減小，所以離子半徑也逐漸減小

C．隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素單質(zhì)的還原性逐漸增強，陽離子的氧化性逐漸減弱

D．甲乙電子層數(shù)相同，甲的最高價氫氧化物的堿性比乙的最高價氫氧化物的堿性強，說明甲的核電荷數(shù)比乙大

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013陜西省富平縣高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）下列各組粒子，屬于同種核素的是 （填編號，下同），互為同位素的是 ，互為同素異形體的是 ，互為同分異構體的是 。

① 16O2和18O3 ②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種粒子

③ ④和 （核內(nèi)15個中子）

⑤葡萄糖和果糖 ⑥

 

 

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）寫出工業(yè)用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學方程式 ； 。

（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。原因是 （用化學方程式表式）

（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后分析剩余金屬1g。計算放出H2的體積為 升（標準狀況下）

（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為 mL

（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896 mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾后，向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設濾液體積為120 ml） mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關系是（ ）

①具有相同的密度 ②具有相同的體積 ③具有相同的原子數(shù) ④具有相同的分子數(shù)

A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

 

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