【題目】已知數(shù)據(jù):
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·cm-3 |
乙醇 | -117.3 | 78.5 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸(98%) | — | 338.0 | 1.84 |
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;②按圖1連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合液的大試管3~5 min;③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤去試管B并用力振蕩,然后靜置分層;
圖1
④分離出乙酸乙酯層、洗滌和干燥。
請根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。
(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。
A.反應(yīng)掉乙酸和乙醇
B.反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(3)步驟②中需要用小火均勻加熱,其主要原因是________________________________________________________________________。
(4)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置(鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置均已略去),
圖2
與圖1所示裝置相比,此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有________________________________________________________________。
【答案】 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O BC 減少原料損失,減少副產(chǎn)物 增加了溫度計(jì),有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度;②增加了分液漏斗,有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液,以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量;③增加了冷凝裝置,有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯
【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室利用無水乙醇和乙酸在濃硫酸的催化下加熱制得乙酸乙酯,制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O; (2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè):①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去,②使混入的乙醇溶解.③使乙酸乙酯的溶解度減小,減少其損耗及有利于它的分層和提純.答案選BC;(3)由題中給出的各物質(zhì)的主要物理性質(zhì),根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點(diǎn)都比較低,且與乙酸乙酯的沸點(diǎn)(77.5℃)比較接近,若用大火加熱,反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來,導(dǎo)致原料的大量損失;另一個(gè)方面,溫度太高,可能發(fā)生其他副反應(yīng);(4)圖2與圖1所示裝置相比,此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有增加了溫度計(jì),有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度;②增加了分液漏斗,有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液,以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量;③增加了冷凝裝置,有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:25℃時(shí),CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等.
(1)25℃時(shí),取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測得其pH=3. ①將上述(1)溶液加水稀釋至1000mL,溶液pH數(shù)值范圍為 , 溶液中 (填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”).
②25℃時(shí),0.1mol/L氨水(NH3H2O溶液)的pH= . 用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為 .
③氨水(NH3H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb= , 25℃時(shí),氨水電離平衡常數(shù)約為 .
(2)25℃時(shí),現(xiàn)向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中 (填序號). a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小
當(dāng)加入CH3COOH溶液體積為10mL時(shí),混合溶液的pH7(填“>”“=”“<”).
(3)某溫度下,向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖.已知:pOH=﹣lgc(OH﹣).
①圖中M,Q,N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的是(填字母).
②若Q點(diǎn)時(shí)滴加醋酸溶液體積為V2 mL,則V1V2(填“>”“=”“<”).
③若在曲線上某一點(diǎn)W時(shí)加入醋酸的體積為V1 mL,則W點(diǎn)應(yīng)位于圖中曲線上Q點(diǎn)的(填“上方”“下方”),此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是 .
(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2和NaCl.可選用的物質(zhì)有:①水、诘饣浀矸墼嚰垺、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒祝阏J(rèn)為必須選用的物質(zhì)有 。ㄌ钚蛱枺
(3)某廠廢液中,含有2%~5%的NaNO2 , 直接排放會(huì)造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是 .
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.濃H2SO4
(4)請配平以下化學(xué)方程式
Al+ NaNO3+ NaOH═ NaAlO2+ N2↑+ H2O
若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol 電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為 L.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大最共存的是( )
A.能使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B. 的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.能與Al 反應(yīng)放出H2的溶液中:Fe2+、K+、SO42-、NO3-
D.水電離的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中:K+、Na+、AlO2-、SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,N3﹣的配位數(shù)為 , Cu+半徑為acm,N3﹣半徑為bcm,Cu3N的密度為gcm﹣3 . (阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,Cu、N相對分子質(zhì)量為64、14)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號的是( )
A.CH3CH2CH3
B.CH3COCH2CH3
C.CH3CH2OH
D.CH3OCH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中每方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,方框中的字母是有關(guān)主要反應(yīng)物或生成物的代碼,其中C、E、G、I、X常溫常壓下是氣體。
(1)B的化學(xué)式為;H的電子式為。
(2)寫出A的電解方程式。
(3)寫出固體H和氣體I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式,并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(4)將C氣體通入K溶液后,溶液的pH將會(huì)(填升高、降低、或不變),寫出該反應(yīng)的離子方程式。
(5)寫出D和水反應(yīng)的離子方程式。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C5H10的有機(jī)物,該有機(jī)物能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)(不考慮順反和空間結(jié)構(gòu))有多少種( )
A.4種
B.5種
C.6種
D.7種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.煤、石油均為純凈物B.石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化
C.糖類物質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)D.油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com