【題目】某離子反應(yīng)涉及到 H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)中Cl－為還原產(chǎn)物

B. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為3:2

C. 消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

D. 氧化性：ClO－比 N2強(qiáng)

【答案】C

【解析】

從圖示中可以看出，ClO-隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小，應(yīng)是反應(yīng)物，N2的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而增加，應(yīng)是生成物。根據(jù)原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒可以寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3ClO－+2NH4++2OH－=N2↑+3Cl－+5H2O、

A．該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，Cl-是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；

B．該反應(yīng)中氧化劑是ClO-，還原劑是NH4+，依離子方程式可以看出其物質(zhì)的量之比為3：2，B項(xiàng)正確；

C．NH4+是還原劑，每消耗2molNH4+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)才為6 mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．在該反應(yīng)中，ClO-是氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：ClO->N2，D項(xiàng)正確；

所以答案選擇C項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A. 反應(yīng)①常溫下能進(jìn)行，其有機(jī)產(chǎn)物為

B. 反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層

C. 反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是三硝基甲苯

D. 反應(yīng) ④中1mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：①CH4 ②CH2＝CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2OH ⑤葡萄糖

（1）與①互為同系物的是______（填序號(hào)）。

（2）寫(xiě)出④的官能團(tuán)名稱(chēng)為 _________________ 。

（3）寫(xiě)出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

（4）寫(xiě)出③的二氯代物有____________種.

（5）糖尿病通常是指病人尿液中_________的含量高。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的電離方程式正確的是

A. Na2SO4=2Na++SO4－2

B. Ba(OH)2=Ba2++OH2－

C. Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－

D. KMnO4=K++Mn7++4O2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳、氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)對(duì)溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用H2還原CO2 是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一,相關(guān)反應(yīng)如下:

已知H2 和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol 和890.0kJ/mol。

H2O(1) =H2O(g) △H= +44 kJ/mol

試寫(xiě)出H2 還原CO2 生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同時(shí)發(fā)生如下的反應(yīng)I、II，其可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。

I.CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-57.8 kJ/mol

II.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2 = +41.2 kJ/mol

①某溫度時(shí)，若反應(yīng)I的速度v1大于反應(yīng)II的速度以v2,則下列反應(yīng)過(guò)程的能量變化正確的是_______(填選項(xiàng))。

②對(duì)于氣體參加的反應(yīng),，表示平衡常數(shù)Kp時(shí),用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)。

已知:氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分?jǐn)?shù)。

在Cu-ZnO存在的條件下，保持溫度T時(shí)，在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2 及H2，起始及達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表:

CO2

H2

CH3OH

CO

H2O(g)

總壓/kPa

起始/mol

5.0

7.0

0

0

0

p0

平衡/mol

n1

n2

p

若反應(yīng)I、II均達(dá)平衡時(shí),P0=1.2p，則表中n1=____；若此時(shí)n2=3.則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=__(無(wú)需帶單位,用含總壓p的式子表示)。

(3)汽車(chē)尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化還原法脫硝:

4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) △H <0

根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是________;氨氮比一定時(shí),在400℃時(shí),脫硝效率最大,其可能的原因是______________。

(4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) △H>0

在T℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:

時(shí)間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______。

A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當(dāng)縮小容器的體積

D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.適當(dāng)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(yīng)（已知NO3－被還原為NO），最終溶液體積為1L。下列說(shuō)法正確的是

A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

C. 反應(yīng)后生成NO的體積為33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D. 所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單連接，可制備收集多種不同的純凈、干燥的氣體 (考慮尾氣吸收)。關(guān)于這些裝置的連接方法正確的是 ( )

A. 實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸制備收集CO2：b→f→d→e

B. 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸制備收集H2：b→c→g

C. 實(shí)驗(yàn)室利用H2O2與二氧化錳制備收集O2：a→c→e

D. 實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與生石灰反應(yīng)制備收集NH3：b→d→e

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將少量氯水加入KI溶液中，充分反應(yīng)后，再加入苯，振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是

A. 液體呈黃色，不分層 B. 有紫黑色固體析出

C. 液體分層，上層呈紫紅色 D. 液體分層，下層呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】緩沖和供氧是維持人體正常生理活動(dòng)的兩個(gè)重要平衡系統(tǒng)，回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.人體血液中存在平衡：H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H，該平衡可使血液的pH維持在一定范圍內(nèi)。

(1)已知：

CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l；

CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1；

HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1；

CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。

則上述電離方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

(2)若某人血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)=20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，則該人血液的pH=_____________,pH升高，則___(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)當(dāng)有少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液后，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象：_____________。

Ⅱ.肌細(xì)胞石儲(chǔ)存氧氣和分配氧氣時(shí)存在如下平衡：

Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。

肌紅蛋白 氧合肌紅蛋白

(4)經(jīng)測(cè)定動(dòng)物體溫升高，氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)，氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分?jǐn)?shù)]降低，則該反應(yīng)的△H_______________(填“>”或“<”)0。

(5)溫度為37 ℃時(shí)，氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)與氧氣的平衡分壓[p(O2)]關(guān)系如下圖所示：

①利用R點(diǎn)所示數(shù)據(jù)，計(jì)算37 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________(氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替求算)。

②已知37 ℃時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2)，逆反應(yīng)速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2=60s-1，則k1=___________________。

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