Question

反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�

• A、v（NH₃）=0.0100 mol/（L?s）
• B、v（O₂）=0.00125 mol/（L?s）
• C、v（NO）=0.0010 mol/（L?s）
• D、v（H₂O）=0.045 mol/（L?s）

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：

分析：根據(jù)v=

△n

V?△t

計(jì)算v（H₂O），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，進(jìn)行判斷．

解答： 解：在體積10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol．
則v（H₂O）=

0.45mol

10L×30min

=0.0015mol?L^-1?s^-1，
A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH₃）=

2

3

×0.0015mol?L^-1?s^-1=0.0010mol?L^-1?s^-1，故A錯(cuò)誤；
B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O₂）=

5

6

×0.0015mol?L^-1?s^-1=0.00125mol?L^-1?s^-1，故B正確；
C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NO）=

2

3

×0.0015mol?L^-1?s^-1=0.0010mol?L^-1?s^-1，故C正確；
D、v（H₂O）=0.0015mol?L^-1?s^-1，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大，注意公式的運(yùn)用，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算通常有定義法、化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)題目選擇合適的計(jì)算方法．