Question

（1）100mL含0.001molCa²⁺的中性溶液讓其通過強酸型陽離子交換膜HR，使Ca²⁺完全被樹脂所交換，再用100mL蒸餾水洗滌樹脂到中性，將交換液和洗滌液收集在一起，所得混合液（體積為兩者之和）的PH為

 

（2）取10.00g純堿樣品，配成1000mL溶液，取25.00mL放入錐形瓶中，加入某種指示劑，用0.15mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點（反應(yīng)為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．消耗鹽酸體積為30.00mL．試回答下列問題：
取25.00mL溶液所用的儀器是

 

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)電荷守恒計算氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算氫離子濃度，pH=-lgc(H+)；
（2）碳酸鈉溶液呈堿性，且溶液體積為25.00mL，所以要使用堿式滴定管或移液管量取溶液；
根據(jù)鹽酸和碳酸鈉之間的關(guān)系式計算碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)電荷守恒得0.001molCa²⁺應(yīng)交換出0.002molH⁺，混合溶液體積=100mL+100mL=200mL，所以c（H⁺）=

0.002mol

0.2L

=0.01mol/L，則pH=-lgc(H+)=-l_g0.01=2，
故答案為：2；
（2）滴定實驗中取樣要精確，又因Na₂CO₃溶液呈堿性，所以宜用堿式滴定管，也可用其他精量儀器如移液管等；
設(shè)碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
1      2
0.025x 0.03×0.15
x=0.09
n（Na₂CO₃）=0.09mol/L×1L=0.09mol，
m（Na₂CO₃）=0.09mol×106g/mol=9.54g
ω（Na₂CO₃）=

9.54g

10g

××100%=95.4%，
故答案為：95.4%．

點評：本題考查了pH的簡單計算及滴定實驗，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)、電荷守恒來分析解答，難度不大．