11．可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到最大限度（即化學(xué)平衡）的是（　�。�
A．N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．N2、H2、和NH3的物質(zhì)的量濃度相等
C．N2、H2、和NH3的物質(zhì)的量濃度不在變化
D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

分析 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．N2+3H2?2NH3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯(cuò)誤；
B．N2、H2、和NH3的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始物質(zhì)的量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．N2、H2、和NH3的物質(zhì)的量濃度不在變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)相等，但是速率不為零，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確選取判斷平衡狀態(tài)的物理量是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)前后氣體體積之和不變的可逆反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知：①FeS不溶解于水；②實(shí)驗(yàn)室制取H2S、SO2氣體的原理是：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2；③硫化氫與二氧化硫氣體相遇會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
根據(jù)圖中A～D的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及分液漏斗和圓底燒瓶組裝起來的．?
（2）組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性．?①按實(shí)驗(yàn)裝置連接順序，把a(bǔ)→f各導(dǎo)管口連接起 來，正確的順序有B．
A．befcda    B．a(chǎn)dcefb    C．a(chǎn)cdfeb     D．a(chǎn)cdefb
②若C裝置中的溶液為酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有還原性；?③若C裝置中的溶液為品紅溶液，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性；
④當(dāng)D中產(chǎn)生有淡黃色固體析出現(xiàn)象時(shí)，說明SO2具有氧化性；
（3）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用吸收過量的SO2或H2S，防止污染空氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某種磁鐵礦主要成分是Fe3O4和SiO2，工業(yè)上利用該礦石冶煉金屬鐵和高純硅，主要工藝流程如圖所示（部分試劑和產(chǎn)物略）：

回答下列問題：
（1）下列關(guān)于Si或SiO2的敘述中，不正確的是C．
A．高純單質(zhì)Si是制造太陽(yáng)能電池的重要材料
B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維
C．SiO2是酸性氧化物，所以不溶于任何酸
（2）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．
（3）步驟⑤中由SiO2制得Si（粗硅）的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；該反應(yīng)的副產(chǎn)物可用于為生產(chǎn)流程中的步驟④提供原料（填步驟序號(hào)）．
（4）粗硅中所含的雜質(zhì)主要是過量的焦炭．
（5）用離子方程式表示步驟②中加H2O2的作用是H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（6）若礦石中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Fe，現(xiàn)有Fe3O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%的礦石200t，理論上最多能得到單質(zhì)Fe的物質(zhì)的量為1.5×106mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質(zhì)財(cái)富，有許多居民冒著生命危險(xiǎn)在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸．某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是使?jié)釮2SO4與SO3充分接觸．
（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為6：5．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.41%（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是A．
A．耗氧量減少      B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢渣減少  D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化      B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)  D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請(qǐng)寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．正丁醛是一種化工原料．
某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛．
發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點(diǎn)/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，容易發(fā)生迸濺．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補(bǔ)加．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是滴液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是C（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．潤(rùn)濕B．干燥       C．檢漏      D．標(biāo)定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在下層（填“上”或“下”）．
（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，NO2和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①降溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加NO2濃度 ④加壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．改變反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
B．濃度變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
C．溫度或壓強(qiáng)的變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中正確的是（　�。�
A．鈉原子失電子能力比鎂弱B．水比硫化氫穩(wěn)定
C．硅酸比磷酸酸性強(qiáng)D．氫氧化鈣比氫氧化鍶堿性強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol．在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+B?mC+2D，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mol．又知在此反應(yīng)時(shí)間D的平均反應(yīng)速率 為0.1mol•L-1•min-1，以下結(jié)論正確的是（　　）
A．m值為3
B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．A的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1
D．平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案