【題目】下列有關(guān)糖類的說法,錯誤的是( )
A.糖類由碳、氫、氧三種元素組成
B.糖類是人類食物的重要成分之一
C.在人類食物所提供的總能量中大約有75%來自糖類
D.淀粉在人體內(nèi)經(jīng)酶的催化作用,與水發(fā)生一系列反應(yīng),最終變?yōu)檎崽?/span>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時,放出H2的速率最大的是( )
編號 | 金屬(粉末狀) | 酸的濃度 | 酸的體積 | 反應(yīng)溫度 |
A | 0.1molMg | 6mol/L硝酸 | 10mL | 60℃ |
B | 0.1molMg | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
C | 0.1molFe | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
D | 0.1molMg | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 30℃ |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.反應(yīng)中,被氧化的物質(zhì)是氧化劑
B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
C.某物質(zhì)的元素在反應(yīng)中失去電子,則此物質(zhì)是氧化劑
D.氧化還原反應(yīng)中,一種元素被氧化一定有另一種元素被還原
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【題目】下列有關(guān)水的說法正確的是( 。
A.飲用水越純凈越好
B.水是一種很好的溶劑
C.沒有污染的水就是純凈水
D.水在人體內(nèi)沒有調(diào)節(jié)體溫的作用
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【題目】在無色透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是
A.Fe3+、Na+、Cl-、HCO3-B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Mg 2+、H+、NO3-、SO42-D.K+、MnO4-、Na+、Cl-
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【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下:
請回答下列問題:
(1)MnO2和KOH在熔融前粉碎的目的是_____________________________________________。
(2)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(3)通入CO2后,生成的KMnO4與MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。
(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___________、___________(填化學(xué)式)。
(5)已知:常溫下,Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13工業(yè)上,調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+,當(dāng)pH=10時,溶液中c(Mn2+)=___________mol/L。
(6)操作Ⅰ的名稱是___________,操作Ⅱ根據(jù)下表KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異,采用___________、___________(填操作步驟)得到KMnO4粗晶體。
10 | 20 | 30 | 40 | 60 | |
K2CO3 | 109.0 | 111.0 | 114.0 | 117.0 | 126.0 |
KMnO4 | 4.3 | 6.3 | 9.0 | 12.6 | 22.1 |
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【題目】下列說法正確的是( )
A.在共價化合物中不可能含有離子鍵
B.陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵,叫離子鍵
C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物
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【題目】沒有水,人體內(nèi)大部分化學(xué)反應(yīng)就無法進行,這說明 ( )
A.水在生物體內(nèi)可以流動
B.生物體內(nèi)的生化反應(yīng)必須在水中進行
C.水是細(xì)胞內(nèi)含量最多的化合物
D.水具有緩和溫度變化的作用
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【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
I.污染物SO2、NO2經(jīng)O2預(yù)處理后用CaSO3懸濁液吸收,可減少尾氣中SO2、NOx的含量。
T℃時,O2氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
(1)T℃時,反應(yīng)3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的△H=_______________kJ.mol-1。
(2)T℃時,將0.6molNO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中,NO的濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示。
①T℃時,反應(yīng)3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常數(shù)K=______________。
②不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。
A.氣體顏色不再改變 B.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C.氣體的密度不再改變 D.單位時間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1:3
II.NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題:
(3)如圖2所示,A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2,將各1 molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中,反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為aL(忽略導(dǎo)管中的氣體體積)。
①若容器A中到達(dá)平衡所需時間ts,達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍,則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=________________。
②若打開K2,平衡后B容器的體積縮至0.4aL,則打開K2之前,氣球B體積為__________L。
③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4,則重新到達(dá)平衡后,平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)______________(填“變大”“變小”或“不變”)。
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