Question

【題目】一定溫度下，在體積為0.5L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 （g）（紅棕色）N2O4 （g）（無色），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）曲線（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）在0～3min內(nèi)，用NO2表示的反應(yīng)速率為 ．
（3）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）． a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
c．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
d．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmol NO2
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，則v（正） ， v（逆） ． （填“增大”“減小”或“不變”）．

Answer 1

【答案】
（1）Y
（2）0.4mol/（L?min）
（3）ab
（4）減��；減小
【解析】解：（1）由方程式N2O4（g）2NO2 （g），可知反應(yīng)中NO2 的物質(zhì)的量變化較大，則Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，所以答案是：Y；（2）Y為NO2的變化曲線，在0～3min內(nèi)變化0.6mol，則v= =0.4 mol/（Lmin），所以答案是：0.4 mol/（Lmin）；（3）a．反應(yīng)前后體積變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確； b．NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)原子總數(shù)都不發(fā)生變化，故c錯(cuò)誤；
d．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmol NO2 ， 不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤
所以答案是：ab；（4）降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，所以答案是：減�。粶p�。�
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．