Question

（附加題）如圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其中A、B為氣體進(jìn)口，C1、C2均為石墨電極，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)分別為：
2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O
O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
下列有關(guān)該燃料電池?cái)⑹稣�確的是（ ）

A．H₂從B口進(jìn)入電池
B．該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
C．每生成18g水，導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移2mol
D．使用該燃料電池時(shí)，H⁺向C1電極移動(dòng)

Answer 1

【答案】分析：燃料電池中，失電子的極是負(fù)極，氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，堿性溶液中負(fù)極反應(yīng)為2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，正極反應(yīng)為O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-，電池總反應(yīng)為2H₂+O₂=2H₂O．
解答：解：A、在該燃料電池中，根據(jù)電子的轉(zhuǎn)移方向可以確定失電子的極A是負(fù)極，氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，所以該極上通入氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、在燃料電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，除此之外還有其他形式的能如熱能的產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；
C、電池總反應(yīng)為2H₂+O₂=2H₂O，只要生成36g的水，就會(huì)有4mol的電子轉(zhuǎn)移，所以每生成18g水，導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移
2mol，故C正確；
D、在原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，即H⁺向C2電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氫氧燃料電池的工作原理，題目難度不大，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，電極反應(yīng)不同，此為易錯(cuò)點(diǎn)．