【題目】磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染,可由氯喹(H)與磷酸在一定條件下制得,它的一種合成方法如下:

已知:

回到下列問題:

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱為_____________。

(2)B的分子式為_____________。

(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳原子,H中有_________個(gè)手性碳原子。

(4)FH的反應(yīng)類型為_____________。

(5)CNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________

(6)E與氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物M的分子式為C9H8NOCl,符合下列條件的M__________種。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基 ④含有-NH2

其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為12212M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________(任寫2)

【答案】硝基、氯原子 C6H6NCl 1 取代反應(yīng) +2NaOH+CH3CH2OH+H2O 12

【解析】

由圖可知,化合物A)經(jīng)過還原,硝基被還原成氨基,得到B),B經(jīng)過反應(yīng)得到C),C經(jīng)過NaOH將酯基水解后加H+將吡啶環(huán)上的氧鈉變回羥基得到D),D在一定條件下脫去羧基,得到E),E在三氯氧磷的作用下發(fā)生取代,將羥基取代為氯,得到F),F中的Cl中的氨基氫發(fā)生取代得到最終產(chǎn)物氯喹。

1)化合物A,官能團(tuán)是硝基和氯原子;

2)化合物B,分子式是C6H6NCl

3)化合物H的手性碳只有1個(gè),用“*”標(biāo)記,如圖;

4)由分析可知,F→H的反應(yīng)為取代反應(yīng);

5)根據(jù)分析和已知,CNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

+2NaOH+CH3CH2OH+H2O

6)根據(jù)題意,化合物M中有酚羥基、苯環(huán)、碳碳三鍵、氨基,且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基,同分異構(gòu)體有:、、、、、、、、、,共12種;

其中,其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為12212的有四種:、、;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.

(1)根據(jù)如圖寫出合成氨的熱化學(xué)方程式是____________________

(2)將1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量______(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2kJ,原因是______;若加入催化劑,△H__________(填“變大”、“不變”或“變小”).

(3)N2H4可視為NH3分子中的H被﹣NH2取代的產(chǎn)物.發(fā)射衛(wèi)星時(shí)以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑,二者反應(yīng)生成N2和H2O(g).

已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7kJmol﹣1

N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534kJmol﹣1

則1mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑,主要用于飲水處理。實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)

①如圖所示,A為氯氣發(fā)生裝置。裝置A、B、C、D中存在錯(cuò)誤的是______________(填序號(hào))。

C中得到紫色固體和溶液。C中通入氯氣發(fā)生反應(yīng),生成高鐵酸鉀(K2FeO4)的化學(xué)方程式為_______,此外Cl2還可能與過量的KOH反應(yīng)。

(2)探究K2FeO4的性質(zhì)

①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4,氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:

方案I

取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。

方案II

KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。

i.由方案I中溶液變紅可知溶液a中含有__________離子,但該離子的存在不能判斷一定是K2FeO4,氧化了Cl2,因?yàn)?/span>K2FeO4,在酸性溶液中不穩(wěn)定,請(qǐng)寫出K2FeO4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________

ii.方案Ⅱ可證明K2FeO4,氧化了Cl.用KOH溶液洗滌的目的是_______________

②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性Cl2_____FeO42 (填“>”或“<”),而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明,Cl2FeO42的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系恰好相反,原因是_______________。

(3)若在制備裝置C中加入Fe(OH)3的質(zhì)量為14.0g,充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥得K2FeO4固體19.3g,則K2FeO4的產(chǎn)率為______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從酸性蝕刻廢液(FeCl2CuCl2、HCl及少量FeCl3)中回收銅并再生FeCl3酸性溶液的過程中,不涉及的操作是

A.B.

C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是(

A.78Na2O2與過量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.2molSO21molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4NA

D.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300℃下,在一容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO0.4 mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)2H2(g) CH3OH(g) 。下列各物理量隨反應(yīng)時(shí)間變化趨勢(shì)的曲線不正確的是

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體):

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?/span>1)步驟灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)___________

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器

2)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________;步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________

3)步驟是萃取、分液,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是________________________

4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法是:____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離常數(shù)如下表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2C2O4

H2S

電離常數(shù)

1.8×105

Ka15.4×102

Ka25.4×105

Ka11.0×107

Ka27.1×1015

請(qǐng)回答下列問題:

1)若把CH3COOH、H2C2O4HC2O4-、H2SHS- 都看作是酸,其中酸性最弱的是________。

2CH3COOHH2C2O4、H2S的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____________________。

3NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________。

40.1 mol·L1H2S溶液中c(H+)=________ mol·L1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金,某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的還原產(chǎn)物,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略),請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題:

1)該裝置的連接順序a___(填接口字母),連接好裝置后,首先應(yīng)進(jìn)行的操作是____

2mg鐵碳合金中加入濃H2SO4,點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后,用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:A:只含有Fe3;B:只含有Fe2;C____,若為A,則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,驗(yàn)證C種可能的實(shí)驗(yàn)方法___

3)待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下C并稱重,C增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(寫表達(dá)式)。

4)某同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,請(qǐng)你寫出可能的原因:_____

5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案