18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L H2所含原子數(shù)為2NA
B．100mL 1.0mol•L-1的碳酸鈉溶液中，CO32-數(shù)目為0.1NA
C．1mol S在O2中充分燃燒時，轉移的電子數(shù)為6NA
D．1mol Mg和二氧化碳反應失去電子數(shù)為2NA

分析 A．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol；
B．碳酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解；
C．硫在空氣中燃燒生成二氧化硫；
D．鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳．

解答 解：A．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，Vm未知無法計算氫氣的物質的量和原子個數(shù)，故A錯誤；
B．碳酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以100mL 1.0mol•L-1的碳酸鈉溶液中，CO32-數(shù)目為小于0.1NA，故B錯誤；
C.1mol S在O2中充分燃燒生成1mol二氧化硫，轉移電子數(shù)為4NA，故C錯誤；
D．鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，1mol Mg和二氧化碳反應失去電子數(shù)為2NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，涉及知識點較多、綜合性較強，注意熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量等物理量之間的關系，注意氣體摩爾體積使用條件和對象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．W、X、Y、Z 是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3：4，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡單離子W-能與水反應生成單質w2．下列說法正確的是（　�。�
A．單質的沸點：X＞ZB．X與W形成的化合物中只有極性鍵
C．陰離子的還原性：W＞XD．W、X、Y 可形成三元離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、OH-B．Na+、SO42-C．Ag+、Cl-D．H+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學實驗事實及解釋都正確的是（　�。�
A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2SO3溶液已經(jīng)變質
B．某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定有CO32-
C．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明該溶液中一定含有SO42-
D．取少量久置的Na2SO3樣品溶于水，加足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明Na2SO3樣品已部分變質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-a KJ/mol
2Fe2O3（s）+3C（s）=3CO2（g）+4Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-c KJ/mol
寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（$\frac{1}{2}$a-$\frac{1}{2}$b-$\frac{3}{2}$c）KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在化學反應：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子的物質的量之比為（　　）
A．3：5B．5：3C．5：2D．5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出符合下列要求的化學用語：
①2個氯原子2Cl，
②銨根離子NH4+，
③碳酸根離子CO32-，
④熟石灰Ca（OH）2，
⑤3個水分子3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，有機物  可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．1 mol     最多能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應
C．纖維素和殼聚糖    均屬于多糖
D．在一定條件下，1 mol的     最多能與含3 mol NaOH的溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（　�。�
A．C5H12B．C3H6C．CH4OD．C2H4Cl2

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