【題目】將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物質(zhì)的量為（ ）

已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O，

A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol

【答案】D

【解析】試題分析：縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每個(gè)Cu升2價(jià)，失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3到NaNO2，每個(gè)N降2價(jià)，得2個(gè)電子。51.2gCu共失電子×2＝1.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，銅失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，所以溶液中n（NaNO2）＝=0.8mol，氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽溶液為NaNO3、NaNO2混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），所以溶液中n（NaNO3）＝n（Na+）-n（NaNO2）＝0.5L×2mol/L-0.8mol＝0.2mol，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)且較合理的是 （ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、 SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1) 固體殘?jiān)饕呛?/span>________元素的氧化物。

(2)寫出Cr2O3與純堿在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

(3)高溫焙燒后粉碎的目的是_____________________________，調(diào)節(jié)pH時(shí)形成的沉淀的成分是_______________________________________________。

(4)寫出硫酸酸化使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式 ______________________。

(5)某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實(shí) 現(xiàn)了 Na2CrO4到Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。寫出陽極的電極反應(yīng)式____________________。

(6)Na2Cr2O7可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化 所需要O2的質(zhì)量）�，F(xiàn)有某水樣100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr2O72－還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2 mL。

①該水樣的COD為________________mg/L；

②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______________。(可能用到的數(shù)據(jù)：KSPFe(OH)3=4．0×10-38, KSPCr(OH)3=6．0×10-31，，，，)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦恒容通入COCl2氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )

A．①④⑥⑦ B．①④⑥ C．①②④⑦ D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語使用不正確的是

A. 羥基的電子式: B. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

C. 乙酸的實(shí)驗(yàn)式:CH2O D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. 由紅外光譜可知，A中含有C-H鍵、C=O鍵、等

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 若A的化學(xué)式為C8H8O2，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為

D. 由以上信息可以推測(cè)A分子可能為含有酯基的芳香族化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是

A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B. X與W形成共價(jià)化合物XW2, X的原子半徑比Y小

C. Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D. X、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。某實(shí)驗(yàn)室用煉鋅廠的煙道灰（主要成分為：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制備皓礬(ZnSO4· 7H2O)的流程如下：

已知：ZnSO4易溶于水，難溶于乙醇。請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列操作或描述正確的是 _________

A.“抽濾洗滌”時(shí)，將洗液與溶液I合并，有利于提高皓礬的產(chǎn)率

B.溶液I中含量較高的溶質(zhì)有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4

C.重結(jié)晶時(shí)，需加少量稀鹽酸抑制Zn2+水解

D. “洗滌干燥”時(shí)，可用95%的酒精作為洗滌劑

（2）如圖安裝抽濾裝置，經(jīng)過一系列操作完成抽濾。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的搡作順序補(bǔ)充完整：

在布氏漏斗中加入濾紙→_____ →_____→_______→________→確認(rèn)抽干。__________

①轉(zhuǎn)移固液混合物；②開大水龍頭；③關(guān)閉水龍頭；④微開水龍頭；⑤加入少量蒸餾水潤濕濾紙

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明晶體II中的雜質(zhì)Fe3+含量低于晶體Ⅰ，請(qǐng)把該方案補(bǔ)充完整。_____ (填操作），分別加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,________(填現(xiàn)象),證明晶體II中的雜質(zhì)含量低于晶體I

（4）某同學(xué)稱取28.700g研細(xì)的皓礬晶體(0.100mol), 置于坩堝中充分加熱、冷卻、稱量,發(fā)現(xiàn)晶體失重13.100g。該同學(xué)分析認(rèn)為，在加熱失水過程中還發(fā)生副反應(yīng)，該副反應(yīng)可能的化學(xué)方程式為_____________

（5）將煙道灰在氧氣中髙溫灼燒后，再按上述流程操作，皓礬產(chǎn)率有明顯提高，其原因是________

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