Question

18．CuCl為白色晶體，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空氣中易氧化成Cu₂（OH）₃Cl．實驗室以銅灰（主要成分為CuO，其含量約為70%）制備CuCl的流程如下：

制備流程中，“水解”中發(fā)生的反應(yīng)為：Na[CuCl₂]=CuCl↓+NaCl．
（1）“反應(yīng)”中，發(fā)生的化學(xué)方程式為CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl₂]+H₂O，加入稍過量的鹽酸作用有使反應(yīng)充分進(jìn)行或提高銅元素的浸取率、抑制CuCl水解．
（2）“洗滌”中，先用稀鹽酸洗滌數(shù)次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是洗去CuCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少CuCl溶解損耗，有利于干燥．
（3）“過濾”、“洗滌”和“干燥”都必須在真空密閉的環(huán)境中進(jìn)行，否則會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuCl+O₂+4H₂O═2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl．
（4）流程工藝中，水解后的濾液經(jīng)過后期處理，可回收NaCl（填化學(xué)式）以循環(huán)使用．

Answer 1

分析 銅灰（主要成分為CuO，其含量約為70%）中加入氯化鈉再加鹽酸和銅發(fā)生反應(yīng)生成Na[CuCl₂]，過濾除去濾渣，濾液進(jìn)行水解得氯化亞銅，過濾，CuCl為在空氣中易氧化成Cu₂（OH）₃Cl，所以所得固體用鹽酸洗滌以除去Cu₂（OH）₃Cl，再酒精洗滌干燥得CuCl，
（1）根據(jù)題中“反應(yīng)”中的反應(yīng)物質(zhì)和生成物，利用元素守恒可寫出反應(yīng)的方程式，CuCl能 水解，所以加入稍過量的鹽酸抑制其水解，同時能提高銅元素的浸取率；
（2）CuCl難溶于酒精，且酒精易揮發(fā)；
（3）CuCl在空氣中易氧化成Cu₂（OH）₃Cl，據(jù)此答題；
（4）根據(jù)信息Na[CuCl₂]=CuCl↓+NaCl，水解后的濾液中含有氯化鈉，可以循環(huán)使用．

解答 解：銅灰（主要成分為CuO，其含量約為70%）中加入氯化鈉再加鹽酸和銅發(fā)生反應(yīng)生成Na[CuCl₂]，過濾除去濾渣，濾液進(jìn)行水解得氯化亞銅，過濾，CuCl為在空氣中易氧化成Cu₂（OH）₃Cl，所以所得固體用鹽酸洗滌以除去Cu₂（OH）₃Cl，再酒精洗滌干燥得CuCl，
（1）“反應(yīng)”中銅、氯化鈉、鹽酸、氧化銅反應(yīng)生成氯化亞銅，反應(yīng)的方程式為CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl₂]+H₂O，CuCl能 水解，所以加入稍過量的鹽酸抑制其水解，同時能提高銅元素的浸取率，
故答案為：CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl₂]+H₂O；使反應(yīng)充分進(jìn)行或提高銅元素的浸取率、抑制CuCl水解；
（2）CuCl難溶于酒精，且酒精易揮發(fā)，所以用酒精漂洗的目的是洗去CuCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少CuCl溶解損耗，有利于干燥，
故答案為：洗去CuCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少CuCl溶解損耗，有利于干燥；
（3）CuCl在空氣中易氧化成Cu₂（OH）₃Cl，反應(yīng)的方程式為4CuCl+O₂+4H₂O═2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl，
故答案為：4CuCl+O₂+4H₂O═2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl；
（4）根據(jù)信息Na[CuCl₂]=CuCl↓+NaCl，水解后的濾液中含有氯化鈉，可以循環(huán)使用，
故答案為：NaCl．

點評 本題考查學(xué)生閱讀獲取信息的能力、常用化學(xué)用語等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰�和計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)流程，難度中等，注意工業(yè)流程的分析．