【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 18g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B. 1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

C. 46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D. 12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

【答案】D

【解析】

A.18g水物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)H2O含有10個(gè)質(zhì)子，所以1mol水分子中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故A正確；

B.Na與足量O2反應(yīng)，無(wú)論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，鈉失去電子數(shù)為NA，故B正確；

C.46gNO2和N2O4混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡(jiǎn)比相同為NO2，所以計(jì)算46gNO2中所含原子數(shù)即可，含原子數(shù)=×3×NA/mol=3NA，故C正確；

D.金剛石中的化學(xué)鍵全部是單鍵，碳的價(jià)電子是4，所以1mol碳原子形成的C－C單鍵是=2mol，所以12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

(1)蘇合香醇的分子式為_____________，它不能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有(填數(shù)字序號(hào))_____________。

①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④加聚反應(yīng) ⑤氧化反應(yīng) ⑥水解反應(yīng)

(2)有機(jī)物丙是一種香料，其合成路線如圖。其中A為烴，相對(duì)分子質(zhì)量為56；甲的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物。

已知：R-CH=CH2 R-CH2CH2OH

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

②寫出由B到C的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

③寫出C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

④B的同分異構(gòu)體能與鈉反應(yīng)生成氫氣，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

⑤丙中含有兩個(gè)—CH3，則甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘主要富集在海帶中，我國(guó)海帶產(chǎn)量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A.此裝置進(jìn)行操作①

B.②③操作中所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、分液漏斗

C.④中當(dāng)1molH2O2氧化I－時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.溶劑X可選用酒精或苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是______________。

（2）

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學(xué)式

①HCl

②______

③________

④Ba（OH）2

⑤Na2CO3

⑥_______

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②③⑥后面。

（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)2.4gRSO4中含0.02molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是____；R的相對(duì)原子質(zhì)量約是___。

(2)除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，指明應(yīng)加入的試劑，寫出有關(guān)的離子方程式。

NaHCO3溶液(Na2CO3)：試劑_________，離子方程式：___________。

(3)實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L的硫酸980mL，欲用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制，則需用量筒量取______mL進(jìn)行配制。假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，若使用量筒量取時(shí)俯視讀數(shù)，最終所配溶液的濃度________(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)；若溶解時(shí)未冷卻，直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線，最終所配溶液的濃度_________(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)室在制備Fe(OH)2時(shí)必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是__。反應(yīng)化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知HX的酸性比HY弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正確的是( )

A. c(OH﹣)＞c(HX)＞c(HY)＞c(H+)

B. c(OH﹣)＞c(X﹣)＞c(Y﹣)＞c(H+)

C. c(OH﹣)＞c(Y﹣)＞c(X﹣)＞c(H+)

D. c(OH﹣)＞c(HY)＞c(HX)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是（ ）

A.向硫酸鐵溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

C.向銅粉中加入稀硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑

D.向鋁粉中加入足量NaOH溶液：2Al+2OH-=2AlO+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.下列物質(zhì)

（1）屬于簡(jiǎn)單甘油酯的是(填序號(hào)，下同)____，屬于混合甘油酯的是______。

（2）①發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

Ⅱ.完成銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：在AgNO3溶液中逐滴加入氨水，開(kāi)始時(shí)在AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_____，繼續(xù)滴入氨水至沉淀溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，邊滴邊振蕩直滴到______為止。再加入乙醛溶液后，水浴加熱現(xiàn)象是____，化學(xué)方程式為：______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：

（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：

①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________________________________；

③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____________。

（2）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化產(chǎn)物是________

（3）人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體吸收，說(shuō)明維生素C具有_______（填“氧化性”或“還原性”）。

（4）市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________

（5）寫出氫氣還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________________________________________

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