17．若發(fā)現(xiàn)116號(hào)元素X，其不完整的原子結(jié)構(gòu)示意圖為則下列預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A．該單質(zhì)很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3
C．第三層的電子數(shù)為8個(gè)D．元素X是一種非金屬元素

分析 每層最多容納的電子為2n2個(gè)，倒數(shù)第三層不能超過32個(gè)電子，最外層不能超過8個(gè)電子，由最外層電子數(shù)為6可知為第ⅥA族元素，在Po下方為金屬元素，以此來解答．

解答 解：A．最外層電子數(shù)為6，沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易與其它物質(zhì)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．最外層電子數(shù)為6，最高價(jià)為+6價(jià)，則其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3，故B正確；
C．第三層的電子數(shù)為2×32=18個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．由最外層電子數(shù)為6可知為第ⅥA族元素，在Po下方為金屬元素，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子的排布及元素的位置，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布規(guī)律、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意第ⅥA族元素性質(zhì)應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
B．0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-離子數(shù)為NA
C．2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．把19.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合粉末放入過量的鹽酸中，得到4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）該混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)能可直接轉(zhuǎn)變成電能的是（　　）
A．2FeC13+Cu=CuC12+2FeC12B．AlCl3+3NH3•H20=Al（0H）3↓+3NH4Cl
C．2Fe（0H）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe203+3H20D．Na2O+CO2=Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5；碳酸的電離常數(shù)：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11．則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)離子方程式正確的是 （　�。�
A．用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）=CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$
B．將Na2S溶液在空氣中長(zhǎng)期放置變渾濁：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O
C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中通入過量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)需要0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，用膽礬晶體（CuSO4•5H2O）來配制．請(qǐng)回答下列問題：
（1）現(xiàn)有配制過程中所需儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管，還需用到的玻璃儀器的名稱是250mL容量瓶、玻璃棒．
（2）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算 ②稱量膽礬25.0g ③溶解 ④轉(zhuǎn)移⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻
（3）簡(jiǎn)述操作⑥的具體過程：向容量瓶中加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切．
（4）該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．1．準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是C．
（A）50mL 量筒   （B）10mL量筒  （C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL堿式滴定管
2．進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤(rùn)洗的儀器是C．
（A）酸式滴定管     （B）堿式滴定管      （C）錐形瓶       （D）量筒
3．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；
（B）用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙作指示劑；
（C）在托盤天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解；
（D）將物質(zhì)的量濃度為cmol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入已潤(rùn)洗過的酸式滴定管中，調(diào)整液面并記下起始讀數(shù)為V1mL；
（E）在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)為V2mL．
就此完成下列問題：
（1）正確操作步驟是（用編號(hào)字母填空）C→A→B→D→E；
（2）觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意：滴定管垂直，液面不再變化時(shí)才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平，讀數(shù)精確到0.01ml．
（3）E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況．
（4）D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分應(yīng)該充滿標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液．
（5）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用待測(cè)燒堿溶液潤(rùn)洗，則測(cè)定的燒堿溶液的濃度偏高還是偏低偏高；
（6）該燒堿樣品純度的計(jì)算公式是$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其物質(zhì)的量之比為11：7，體積之比為11：7，密度之比為7：11．
（2）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2mol•L-1，配制過程中所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．如配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，其所配濃度偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．從中取出100mL溶液，再加水稀釋成500mL，則此時(shí)MgCl2溶液的濃度為0.04 mol•L-1．

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同步練習(xí)冊(cè)答案