Question

有①苯酚鈉溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　�。�

A、三種溶液pH的大小順序是③＞①＞②

B、若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①

C、若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

D、若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

Answer 1

分析：A．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強，水解程度越�。�
B．根據(jù)酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)來分析；
C．稀釋時強堿、強酸的pH變化程度大；
D．三種溶液的pH均為9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na₂CO₃）＞c（CH₃COONa）＞10^-5mol/L．

解答：解：A．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，故A正確；
B、若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，①中溶質(zhì)為苯酚鈉和氯化鈉，苯酚鈉水解顯示堿性；②中溶質(zhì)為NaCl、CH₃COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，HCO₃^-離子水解顯堿性，所以pH最大的是③，故B錯誤；
C、稀釋時強堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，故C錯誤；
D、三種溶液的pH均為9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但碳酸氫根離子的酸性小于苯酚的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（苯酚鈉）＞10^-5mol/L，所以三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查鹽類水解、pH的計算等，明確酸堿混合的計算，鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等知識即可解答，題目難度不大．