【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8℃,42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。
資料2:將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。(裝置及實(shí)驗(yàn))用以下裝置制備次氯酸溶液。
回答下列問(wèn)題:
(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>_____→_____→_____→____→E。
(2)反應(yīng)過(guò)程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_________________________。
(3)裝置C的主要作用是______________________。
(4)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_________g。
(5)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。測(cè)定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為:用________________準(zhǔn)確量取20.00 mL次氯酸溶液,加入足量的________溶液,再加入足量的________溶液,過(guò)濾,洗滌,真空干燥,稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量。(可選用的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)
【答案】A D B C 防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解 除去Cl2O中的Cl2 57.6 酸式滴定管 H2O2 溶液 AgNO3溶液
【解析】
(1)各裝置的作用為:A制取氯氣,B制取Cl2O,C除去Cl2O中的Cl2,D除去Cl2中的HCl,E制HClO。由此可確定各裝置的連接順序。
(2)題中信息,Cl2O沸點(diǎn)為3.8℃,42 ℃以上會(huì)分解,所以反應(yīng)過(guò)程中,裝置B需放在冷水中。
(3)上面已分析出裝置C的主要作用。
(4)n(HClO)= 0.8mol/L×0.5L=0.4mol,n(Cl2O)=0.2mol,則生成的Cl2O的物質(zhì)的量為=0.25mol,由方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3,可求出參加反應(yīng)的n(Na2CO3)=0.5mol,由此可求出至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量。
(5)準(zhǔn)確量取20.00 mL次氯酸溶液,需要達(dá)到小數(shù)點(diǎn)后兩位的精度,應(yīng)使用滴定管,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕橡膠,所以需使用酸式滴定管。測(cè)定E中次氯酸溶液的濃度時(shí),若使用FeCl2溶液,則依據(jù)現(xiàn)有的藥品,無(wú)法達(dá)到目的,所以應(yīng)使用H2O2溶液和AgNO3溶液。
(1)各裝置的作用為:A制取氯氣,B制取Cl2O,C除去Cl2O中的Cl2,D除去Cl2中的HCl,E制HClO。各裝置的連接順序?yàn)?/span>A→D→B→C→E。答案為:A;D;B;C;
(2)反應(yīng)過(guò)程中,裝置B需放在冷水中,其目的是防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解。答案為:防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解;
(3)裝置C的主要作用是除去Cl2O中的Cl2。答案為:除去Cl2O中的Cl2;
(4)n(HClO)= 0.8mol/L×0.5L=0.4mol,n(Cl2O)=0.2mol,則生成的Cl2O的物質(zhì)的量為=0.25mol,由方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3,可求出參加反應(yīng)的n(Na2CO3)=0.5mol,至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為=57.6g。答案為:57.6;
(5)準(zhǔn)確量取20.00 mL次氯酸溶液,需要達(dá)到小數(shù)點(diǎn)后兩位的精度,是量筒所不能做到的,所以應(yīng)使用滴定管,但次氯酸具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕橡膠。測(cè)定E中次氯酸溶液的濃度時(shí),加入足量的H2O2溶液,再加入足量的AgNO3溶液,過(guò)濾,洗滌,真空干燥,稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量。若使用FeCl2溶液,則依據(jù)現(xiàn)有的藥品,無(wú)法達(dá)到目的,所以應(yīng)使用和溶液。答案為:酸式滴定管;H2O2 溶液;AgNO3溶液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)利用如圖裝置,進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O,通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱(chēng)為_________,儀器b中裝入的試劑可以是___________。
②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)?/span>_________(填字母,裝置可重復(fù)使用)。
(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。
已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.氣體液化的溫度:NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾,先通入一段時(shí)間氮?dú),目的?/span>________________。
②為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(從左向右連接):A→_________;組裝好儀器后,接下來(lái)進(jìn)行的操作是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅
①銅與濃硝酸反應(yīng)、阢~與稀硝酸反應(yīng) ③銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是
A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等
B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等
C.所消耗銅的物質(zhì)的量是:途徑①>途徑②>途徑③
D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是:途徑①>途徑③>途徑②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.在酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水:2I-+2H++H2O2===I2+2H2O
B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
C.氫硫酸電離:H2S2H+ + S2-
D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+===SO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】滿足下列條件的有機(jī)物的種類(lèi)數(shù)正確的是
選項(xiàng) | 有機(jī)物 | 條件 | 種類(lèi)數(shù) |
A | C5H10O2 | 在酸性條件下會(huì)水解生成甲和乙,且甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量相等 | 4 |
B | C6H12O2 | 能與 NaHCO3溶液反應(yīng) | 3 |
C | C5H12O | 含有2個(gè)甲基的醇 | 5 |
D | 該有機(jī)物的一氯代物 | 4 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.加鐵氰化鉀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、ClO-
B.0.1mol/L的燒堿溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩氣體A、B分別為0.6mo1與0.5mo1,在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+BmC+2D(C、D均為氣態(tài)物質(zhì)),經(jīng)5min后達(dá)到平衡,此時(shí)C為0.2mo1,在此時(shí)間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1mo1L-1min-1,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mo1
B.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.A的平均反應(yīng)速率為0.15mo1L-1min-1
D.m值為2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發(fā)生不同類(lèi)型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物,請(qǐng)你一起參與探究。
實(shí)驗(yàn)操作I:在試管中加入5mL 1mol/L NaOH水溶液和5mL溴乙烷,將試管按如圖固定后,加熱。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)觀察到_____現(xiàn)象時(shí),表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。
(3)欲將生成的有機(jī)物從反應(yīng)混合物中進(jìn)行分離出來(lái),最簡(jiǎn)單的操作是____(填操作名稱(chēng))。
(4)請(qǐng)述如何檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素___________
實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ:在試管中加入5 mL NaOH的乙醇溶液和5mL溴乙烷,將試管如圖固定后,加熱。
(5)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(6)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中,需要檢驗(yàn)的是_______(寫(xiě)化學(xué)式),檢驗(yàn)的方法是_________(需說(shuō)明:所用的試劑、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測(cè)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))1735年瑞典化學(xué)家布蘭特(G·Brands)制出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺瑯的釉料。到20世紀(jì),鈷及其合金在電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等工業(yè)部門(mén)得到廣泛的應(yīng)用,并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用,回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為___________。
(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅色的晶體,可通過(guò)CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。
①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。
②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價(jià)為____,其配位原子為_____;1mol該晶體中含有____molσ鍵。
③H2O2中O原子的雜化軌道類(lèi)型是______,H2O2能與水互溶,除都是極性分子外,還因?yàn)?/span>____。
④NH3、NF3的空間構(gòu)型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子,而NF3不能。原因是________。
(3)CoO晶胞如圖,已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm,則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_____;該晶胞中原子的空間利用率為__________(用含a、b的計(jì)算式表示)。
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