Question

長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：

①稱量ag樣品，置于燒杯中。

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。

③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl₂溶液。

④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。

⑤加熱干燥沉淀物。

⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。

⑦重復(fù)⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固體。

回答下面問題：?

（1）本實驗中是否能用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂?__________；其理由是                      。

（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是                      。

（3）步驟⑦的“合格”標準是：                      。

（4）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉占原有樣品的質(zhì)量分數(shù)是                      。（列出算式．不需化簡）

Answer 1

（1）不能

在酸性溶液中，NO₃^－能將SO₃^2－氧化成SO₄^2－，造成結(jié)果錯誤。

（2）保證得到的沉淀都是BaSO₄，沒有BaSO₃。

（3）連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變

（4）（a g－142 g·mol^－1×）××100%

解析:

Na₂SO₃容易被空氣中的O₂氧化為Na₂SO₄，但a g樣品配成溶液加入HCl后，Na₂SO₃已經(jīng)轉(zhuǎn)化為SO₂，再加BaCl₂就只得BaSO₄沉淀。通過BaSO₄的質(zhì)量b g求出變質(zhì)生成的Na₂SO₄的質(zhì)量即可。

具體的操作及設(shè)問均圍繞不使Na₂SO₃沉淀及精確稱量沉淀的質(zhì)量展開，在注意原理分析的同時也要注意實驗技巧的分析。