【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點,可用于電動汽車電池反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4。下列有關(guān)LiFePO4電池的說法不正確的是( )
A.該電池充電時,陽極的電極反應(yīng)式為:LiFePO4-e-=FePO4+Li+
B.該電池可用H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液
C.該電池放電時,電池內(nèi)部的Li+向正極移動
D.在該電池的放電過程中,電池正極的質(zhì)量逐漸增加
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【題目】請按要求作答:
(1)請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類:
①②③④⑤⑥⑦
Ⅰ.醇: ________酮: ________醛: ________(填序號);
Ⅱ.④的官能團的名稱為 ________,⑦的官能團的名稱為 ________;
(2)分子式為 C4H8且屬于烯烴的有機物的同分異構(gòu)體有 ________種;
(3) 的名稱為: ________;寫出聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式 ________;
(4) 鍵線式表示的有機物名稱為 ________;與其互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種的烴的結(jié)構(gòu)簡式________;
(5)籃烷分子的結(jié)構(gòu)如圖所示:
①籃烷的分子式為: ________,其二氯代物有 ________種;
②若使 1mol 該烴的所有氫原子全部被氯原子取代,需要 ________mol 氯氣。
(6)某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示:,此烷烴的一溴代物有 ________種;若此烷烴為炔烴加氫制得,則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ________,名稱為 ________;
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【題目】下列反應(yīng)過程中不存在電子轉(zhuǎn)移的是( )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
C.Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
D.3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O
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【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al,其他電極均為Cu,則下列說法正確的是( )
A.電流方向:電極IV→→電極I
B.電極I失電子,發(fā)生還原反應(yīng)
C.電極II逐漸溶解
D.電極III的電極反應(yīng):Cu2++2e-=Cu
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【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下,A是固體,B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體,C呈黃綠色;化合物F是淡黃色固體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài);D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。
請回答下列問題:
(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。
(2)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況:_________。
(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中,溶液變藍色,該反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)標(biāo)況下3.36 L氣體B與A完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。
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【題目】有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中C、E、F是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。F元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道。請回答下列問題:
(1)A是_____,B是_____,F是_____。(寫元素符號)
(2)寫出F元素基態(tài)原子的核外價電子排布圖_____,其最高化合價為_____。
(3)含E元素的化合物灼燒的顏色是_____。很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是_____。
(4)請寫出元素C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與HClO4反應(yīng)的離子方程式:_____。
(5)C與E的金屬性強弱關(guān)系是C____E,請設(shè)計一個簡單實驗來證明:_____。
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【題目】有機物A含碳72.0%、含氫為6.67%,其余為氧用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150,A在光照條件下生成一溴代物B,B分子的核磁共振氫譜中有4組峰,峰面積比為2:2:2:3,B可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(無機產(chǎn)物略):
已知:①K與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)
②當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時,會發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:RCH=CHOH→RCH2CHO
請回答下列問題:
(1)B中官能團的名稱是___________,反應(yīng)④屬于______反應(yīng)類型。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式:___________。
(3)F與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為:__________________。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)②:________________。反應(yīng)④:_______________________。
(5)N是比K多1個碳原子的同系物,同時符合下列要求的N的同分異構(gòu)體有_____種。
I.苯環(huán)上有兩個取代基;II.能發(fā)生水解反應(yīng);III.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為5組峰的為_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
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【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計如下實驗:
(1)稱取樣品ag。
(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有___離子,濾渣中含有___;在溶解過濾時使用的儀器有___。
(3)往濾液中加入過量NaOH溶液,過濾,寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。
(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱量,質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___。
(6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足時,會使測定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。若第(4)步對沉淀的灼燒不充分時,會使測定的結(jié)果___。若第(4)步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時,會使測定的結(jié)果____。
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【題目】
堿金屬及碳族元素在科研領(lǐng)域、生活和生產(chǎn)方面有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)在元素周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是__________(填元素符號),該元素基態(tài)原子最外層電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)。
(2)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示:
化學(xué)鍵 | C-H | C-O | Si-H | Si-O |
鍵能/kJmol-1 | 413 | 336 | 318 | 452 |
SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是__________________。
(3)天然硅酸鹽都是由[SiO4]四面體以頂角氧原子相連而成,可成鏈狀也可成環(huán),所以硅酸鹽種類繁多。下圖a代表SiO44-,b、c是硅氧四面體形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
硅氧四面體中Si的軌道雜化類型為____________; 圖b環(huán)狀結(jié)構(gòu)硅酸根的化學(xué)式為______________若在環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅的原子數(shù)為n,寫出環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅酸根的通式_____________。
(4)鉀與溴作用能形成溴化鉀晶體,該晶體類型為___________,其晶格能可通過下圖的Borm-Haber循環(huán)計算得到。
從上圖可知,K原子的第一電離能為_____ kJ/mol, Br-Br鍵鍵能為______kJ/ mol,KBr的晶格能為______kJ/mol,晶格能越大,該晶體的熔點越______。
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