4．下列敘述不正確的是（　　）
A．Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
B．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入裝有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
C．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2
D．
鋅與不同濃度的硝酸可發(fā)生不同的反應(yīng)（如圖：y表示耗去Zn的物質(zhì)的量，x表示被還原的硝酸的物質(zhì)的量），4Zn+10HNO3（極�。�=4Zn（NO3）2+5H2O+N2O↑符合圖示

分析 A．Ca（ClO）2溶液中通入CO2，生成碳酸鈣沉淀和HClO；
B．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體為二氧化碳和二氧化硫，銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為二氧化氮，同時(shí)通入裝有足量氯化鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，反應(yīng)生成NaHCO3；
D．由圖象可知，消耗的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量為21，應(yīng)生成N2O．

解答 解：A．碳酸酸性比次氯酸強(qiáng)，Ca（ClO）2溶液中通入CO2，生成碳酸鈣沉淀和HClO，故A正確；
B．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體為二氧化碳和二氧化硫，銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為二氧化氮，同時(shí)通入裝有足量氯化鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B正確；
C．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，反應(yīng)生成NaHCO3，沒有氣體生成，故C錯(cuò)誤；
D．由圖象可知，消耗的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量為2：1，則N元素化合價(jià)由+5甲應(yīng)降為+1價(jià)，生成N2O，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，不正確的是（　�。�
①同一元素的不同核素互稱為同位素   
②兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
③金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程
④因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀迹獨(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)
⑥青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
⑦Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)
⑧化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合．
A．③④⑤⑦B．②⑤⑥⑧C．①③④⑦D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（　�。�
①NH3和H2O�、贜H4+和H3O+　③NH3和H3O+�、躉3和SO2⑤CO2和BeCl2�、轘iO4-和SO42-　⑦BF3和Al2Cl6．
A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解后，收集到標(biāo)況下的混合氣體體積為22.4L．將所得溶液加入5mol/L的NaOH溶液500ml，恰好將溶液中的Cu2+生成沉淀．（（寫出必要的計(jì)算過程及文字說明，無計(jì)算過程不得分））
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol
（2）生成的NO的體積為11.2L
（3）原硝酸的濃度為15mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A～F為短周期主族元素，G為第四周期元素．已知：A是原子半徑最小的元素，B和D同周期，固態(tài)的BD2能升華，E、F在B、D的下一周期，且E原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；G的質(zhì)子數(shù)比F多12．請(qǐng)回答：
（1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（2）CA3分子的空間立體構(gòu)型為三角錐形；G的硫酸鹽與過量的CA3水溶液反應(yīng)得到含配離子的深藍(lán)色溶液，寫出該配離子的化學(xué)式[Cu（NH3）4]2+．
（3）元素C的簡(jiǎn)單離子與Na+形成的晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．則Cn-的配位數(shù)為6．
（4）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl．
（5）已知298K時(shí)，B和BD的燃燒熱分別為-393.5KJ/mol、-283KJ/mol，該溫度下B轉(zhuǎn)化為BD的熱化學(xué)方程式為2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1 或C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）某有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于有機(jī)物 I的說法正確的是CD．
A．分子式為C14H12O5Cl；
B．1molI最多可消耗5molNaOH；
C．可以發(fā)生加聚、氧化、取代、消去反應(yīng)；D．難溶于水．
（2）已知在一定條件下烯、炔可以與CO、H2反應(yīng)生成醛，如：CH≡CH+CO+H2→CH2=CHCHO．以苯乙烯為原料按以下路徑可以合成有機(jī)物Ⅲ：

①上述流程第一步反應(yīng)還可以得到另一種有機(jī)產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
②Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
③反應(yīng)a的化學(xué)方程式為：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr．
④Ⅲ的同分異構(gòu)體中滿足以下條件的有2種．加入氯化鐵溶液顯紫色；能發(fā)生加聚反應(yīng)；苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物有兩種．
（3）僅以乙烯為有機(jī)原料，合成（CH3）2CHCHO，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（不要求寫出反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有下列物質(zhì)：①乙醇�、诒椒印、垡胰、芤宜嵋阴ァ、荼┧幔–H2=CH-COOH）．其中與溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A．僅③⑤B．僅②④C．僅②⑤D．僅⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列圖象中的曲線正確的是（　�。�
A．
圖A表示在1L含0.1mol NaAlO2和0.1mol Ba（OH）2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.11mol•L-1H2SO4溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積的圖象
B．
圖B表示在分別含amol的Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體
與加入鹽酸體積的圖象
C．
圖C表示向100mL 0.1mol/L H2SO4溶液中，逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，
溶液的導(dǎo)電性與加入 Ba（OH）2溶液體積的圖象
D．
圖D表示在往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，
溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體體積的圖象（氣體的溶解忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于晶體的說法正確的是（　�。�
A．熔化二氧化硅和金剛石時(shí)所克服的粒子間的作用力類型同種
B．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬的高
C．構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵
D．晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

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