【題目】向NaHCO3溶液中加入Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：________________________________, _____________________________。

【答案】 2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑ OH－+HCO3－＝CO32－+H2O

【解析】過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，生成的氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為OH－+HCO3－＝CO32－+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氨和銨鹽的敘述正確的是

A. NH3易液化，常用作制冷劑

B. NH4Cl中含有少量的I2可通過(guò)加熱的方法除去

C. 將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生

D. 某氣體通入紫色石蕊試液后．溶液變紅，據(jù)此可推斷該氣體為NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵元素和碳元素形成的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為_________________；其最外層電子的電子云形狀為___________。

（2）(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O俗稱摩爾鹽。其陰離子的VSEPR模型名稱為____________________。

寫(xiě)出一種與NH4+互為等電子體的分子的電子式：________________________________。

（3）Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗暴劑等.其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______________。CO的沸點(diǎn)高于N2的原因是_________________________。

（4）碳元素可形成多種單質(zhì)。

①石墨烯是從石墨中剝離出來(lái)的由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料。其中碳原子的雜化方式為______________________。

料，其中碳原子的雜化方式為 ,

②金剛石的晶胞如圖所示。若晶胞參數(shù)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________________；1cm3晶體的平均質(zhì)量為___________（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（夾持裝置略去）；

相關(guān)信息如下表所示：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/(g cm-3)

水溶性

TiCl4

-25

136

1.5

易水解，能溶于有機(jī)溶劑

CC14

-23

76.8

1.6

難溶于水

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>_____________（填儀器接口字母）

（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢査裝置氣密性后，裝入藥品；_____________

（按正確的順序填入下列操作的字母）。

A.關(guān)閉分液漏斗活塞 B.停止加熱，充分冷卻

C.打開(kāi)分液漏斗活塞 D.加熱裝置D中陶瓷管

實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)觀察到______________時(shí)，開(kāi)始進(jìn)行步驟D。

（3）裝置A中導(dǎo)管m的作用為_______________________。

（4）裝置C的作用為 ___________________________________________。

（5）裝置D中除生成TiCl4外，同時(shí)生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置 F中收集到的液體中含有TiCl4：______________________________________________。

（7）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)的晶體有如下類型：①分子晶體；②離子晶體；③原子晶體；④金屬晶體。短周期非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中，固態(tài)時(shí)的晶體類型可能是

A.①③B.①③④C.①②③D.①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤(rùn)的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）通入Cl2一段時(shí)間后，A、B裝置中，紅色紙條的現(xiàn)象和結(jié)論為：

裝置

現(xiàn)象

結(jié)論

A

______________

潮濕的氯氣______（填能或不能）使紅色紙條褪色，因?yàn)榉磻?yīng)生成的____________具有漂白性

B

______________

（2）C裝置的作用是__________________________

寫(xiě)出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 4.6g NO2(g)和N2O4(g)的混合物中含有0.3NA個(gè)原子

B. 0.1mol乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成0.1NA個(gè)乙酸乙酯分子

C. 常溫下將5.6gFe投入足量濃硫酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.3NA

D. Na2O2與足量H2O發(fā)生反應(yīng)，每生成2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí)，其工作原理如下圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 放電時(shí)電池總反應(yīng)是4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C

B. “吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

C. “呼出”CO2時(shí)鈉箔電極反應(yīng)式是Na++e-=Na

D. 每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4/3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使鋇離子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使氯離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3溶液。據(jù)此得知原混合溶液中的鋁離子濃度為( ) mol/L。

A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a

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