【題目】向蒸餾水中滴入少量鹽酸后,下列說法中正確的是
A. c(H+)·c(OH-)不變
B. pH增大了
C. 水的電離程度增大了
D. 水電離出的c(H+)增加了
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是
A. 可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。
B. 給試管里的液體加熱時(shí),試管應(yīng)與桌面垂直。
C. 配置一定濃度的NaCl溶液時(shí),定容振蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水到刻度線。
D. 濃硫酸不慎沾在皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,最后涂上3%-5%的小蘇打溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1) 一定溫度下,向1 L 0.l mol·L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1 molCH3COONa固體,溶液中__________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)常溫下,將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中,充分反應(yīng);卮鹣铝袉栴}。(忽略溶液體積的變化)
①如果溶液pH=7,此時(shí)V的取值___________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中 c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為_____________________________。
②如果V=40.00,則此時(shí)溶液中c(OH-) -c(H+) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1。
(3)常溫下,向20 ml 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖,回答下列問題:
①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液,則此溶液的pH的取值范圍是________________;
為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),下列方案可行的是_________________
A.取a克混合物充分加熱,減重b克
B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體
C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體
②所得溶液中含量最多的三種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B. FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì):2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
C. 用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. 電解MgCl2水溶液的離子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘化鉀(即碘離子)的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖,已知 (Cl2+2KI=2KCl+I2)
(1)實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶,需要下列儀器中的________(填字母)。
a.試管 b.燒杯c.坩堝 d.泥三角 e.三腳架 f.酒精燈
(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①________,③__________。
(3)提取碘的過程中,可選擇的有機(jī)試劑是________。
A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、醋酸 D.汽油、酒精
(4)某小組用CCl4萃取碘水中的碘,在如圖的分液漏斗中,下層液體呈______色;他們打開分液漏斗活塞,卻未見液體流下,原因可能是___________________ 。
(5)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還須經(jīng)過蒸餾,指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處:
①________________________________________________;
②______________________________________________________;
③________________________________________________________。
(6)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴加熱的目的_______________________,最后晶態(tài)碘在________里聚集。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 ( )
A. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2;則ΔH2>ΔH1
C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D. 放熱過程(ΔH<0)或熵增加(ΔS> 0)的過程一定是自發(fā)的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用質(zhì)量、形狀均相同的鋅片與下列條件下的稀硫酸反應(yīng)時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率最快的是( )
A.20℃1mol/L稀硫酸B.30℃1mol/L稀硫酸
C.20℃2mol/L稀硫酸D.30℃2mol/L稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究氨氣的還原性,某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置( 其中夾持裝置略去),在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問題:
(1)儀器b的名稱是_____________________,試解釋該裝置中產(chǎn)生NH3的原理:____________。
(2)裝置乙中盛有的試劑名稱是__________________。
(3)裝置戊中濃硫酸的作用是_______________________________________________。
(4)+1價(jià)Cu 在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定,可發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+==Cu2++Cu + H2O。某同學(xué)取上述反應(yīng)后玻璃管內(nèi)的物質(zhì)于試管中,加入稀硫酸,振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液為藍(lán)色,且試管底部有紅色Cu,他得出結(jié)論:NH3還原CuO生成Cu2O。該同學(xué)的判斷是否正確?________(填“正確”或“不正確”),理由是__________________________________________________________________。
(5)已知裝置丙的玻璃管內(nèi)CuO粉末為mg,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得玻璃管內(nèi)固體粉末為n g,若CuO 完全被還原 為 Cu,則 m:n=______;寫出玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。裝置丁中的干燥管增重為_______g(用含m 或n 的代數(shù)式表示)。
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