4．取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100L，分別稀釋2倍后，再分別加入足量的鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．醋酸與鋅粉反應(yīng)放出的氫氣少
B．鹽酸和醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣一樣多
C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大
D．鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)的速率一樣大

分析 H+濃度均為0.01mol/L，則pH=2，pH均等于2的鹽酸和醋酸，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，所以c（CH3COOH）＞c（HCl），等pH等體積的鹽酸和醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)時(shí)，酸的物質(zhì)的量越多，生成氫氣的量越大，酸與鋅反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大．

解答 解：醋酸為弱酸，等pH時(shí)，醋酸濃度較大，
A．醋酸濃度大，等體積時(shí)醋酸生成氫氣多，故A錯(cuò)誤；
B．由于醋酸的物質(zhì)的量多，則生成氫氣多，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸濃度較大，則反應(yīng)速率較大，故C正確；
D．醋酸濃度答，反應(yīng)速率較大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確生成的氫氣和酸的關(guān)系、反應(yīng)速率和氫離子濃度關(guān)系即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O中含有的分子數(shù)為NA
B．1mol•L-1Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為2NA
C．28gN2中含有的原子數(shù)為NA
D．1molMg與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平 ②玻璃棒 ③藥匙 ④燒杯 ⑤量筒 ⑥500ml容量瓶 ⑦膠頭滴管 ⑧細(xì)口試劑瓶 ⑨標(biāo)簽紙．
（1）現(xiàn)需要配制500mL 1mol/L 硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸27.2mL，需選擇量筒的規(guī)格為50mL．
（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用儀器的先后順序，其編號(hào)排列為⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨．
（3）容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶正立過來，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用．
（4）若實(shí)驗(yàn)遇到以下情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用來量取濃硫酸的量筒未洗滌，無影響
②用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，偏低
③未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶內(nèi)，偏高
④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水，偏低
⑤容量瓶中有少量水，無影響
⑥定容時(shí)俯視觀察液面，偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．鈉元素在自然界中主要存在形式是（　�。�
A．單質(zhì)B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入適量NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�
A．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-B．Mg2+、Na+、CO32-、SO42-
C．Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-D．Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（C+2N-）的最高允許排放濃度為0.5mg/L；對(duì)廢水中CN-的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN-轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化．發(fā)生的反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)中氧化劑是CN-
B．現(xiàn)取1 L含CN-1.02 mg/L的廢水，至少需用4.0×10-5mol Cl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)
C．若上述反應(yīng)生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2 mol
D．當(dāng)有0.4 mol CO2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)目約為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列變化過程中，△S＜0的是（　�。�
A．NH4Cl晶體與Ba（OH）2•8H2O反應(yīng)B．NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s）
C．硝酸銨溶于水D．CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Fe粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．金屬鈉投到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．石灰石投入到稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+═H2O

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