Question

6．用AG表示溶液酸度：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．在室溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水．滴定結(jié)果可表示如圖：下列分析正確的是（　　）

• A． 0．lmol/L 氨水 pH=10.2
• B． A點(diǎn)加入鹽酸的體積為20.00mL
• C． 若a=7，從A到B水的電離程度逐漸減小
• D． B點(diǎn)溶液中可能存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 室溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水，發(fā)生的反應(yīng)為HCl+NH₃•H₂O═NH₄Cl+H₂O，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)恰好生成NH₄Cl，水解使溶液酸性，此時(shí)消耗HCl的體積為20.00mL，結(jié)合圖象和溶液中的守恒思想分析判斷．

解答 解：室溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水，發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NH₃•H₂O═NH₄Cl+H₂O，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)恰好生成NH₄Cl，水解使溶液酸性，此時(shí)消耗HCl的體積為20.00mL，
A．滴定起始時(shí)，溶液中僅存在氨水，此時(shí)AG=$lg\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=-7.4，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}=1{0}^{-7.4}$，由于K_w=c（H⁺）c（OH^-），則溶液中c（OH^-）=10^-3.3mol/L，因此0.1mol/L氨水pH=14-pOH=10.7，故A錯(cuò)誤；
B．B點(diǎn)時(shí)，AG未知，不能判斷加入鹽酸具體的量，故B錯(cuò)誤；
C．若a=7，則此時(shí)lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=7，所以溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}×1{0}^{7}}$=10^-3.5mol/L，溶液為酸性，表明已經(jīng)經(jīng)過化學(xué)計(jì)量點(diǎn)或剛好在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，溶液中都會(huì)有NH₄Cl生成，NH₄Cl水解促進(jìn)水的電離，酸過量則抑制水的電離，因此從A到B水的電離程度不是純粹的減小，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），B點(diǎn)溶液a值＞0，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}＞1$，溶液為酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），則c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），總的來說就有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞（H⁺）＞c（OH^-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液溶質(zhì)成分、溶液酸堿性、離子濃度關(guān)系的計(jì)算分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，牢牢把握溶液中的守恒思想，題目難度中等．