把鐵粉加到下列溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是


  1. A.
    NaCl溶液
  2. B.
    稀硫酸
  3. C.
    FeCl3溶液
  4. D.
    AgNO3溶液
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀．如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個(gè)反應(yīng)又叫銀鏡反應(yīng)．銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)．某課外活動(dòng)小組同學(xué)在課外活動(dòng)中對(duì)乙醛的銀鏡反應(yīng)進(jìn)行了探究．
Ⅰ．探究銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
   實(shí)驗(yàn)變量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		 銀氨溶液
/mL		 乙醛的量
/滴		 水液溫度/℃ 反應(yīng)混合液的PH 出現(xiàn)銀鏡時(shí)間/min
1 1 3 65 11 5
2 1 3 45 11 6.5
3 1 5 65 11 4
4 1 3 30 11 9
5 1 3 50 11 6
6 1 5 80 11 3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）讀表若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，其探究目的是
 
．
（2）推理當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間是
 
；要探索不同水浴溫度下乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測(cè)量銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的
 
．
（3）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)  若還要探索銀氨溶液的用量對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響，如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？
 
．
Ⅱ．探究對(duì)廢液的回收處理：
銀氨溶液放久后會(huì)變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費(fèi)．通過(guò)查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實(shí)驗(yàn)流程為：
銀氨溶液 加（NH4）2S

①		 過(guò)濾、洗滌

②		 烘干

③		 Ag2S沉淀 鐵粉還原

④		 銀 粉
操作④的方法是：把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag2S+Fe+2HCl
  △  
.
 
2Ag+FeCl2+H2S↑
（4）若獲得的銀粉中含有少量沒(méi)有反應(yīng)完的鐵粉，除去鐵的反應(yīng)的離子方程式為：
 
，需要用到的玻璃儀器有
 
（填編號(hào)）．
精英家教網(wǎng)
（5）操作④應(yīng)在（填實(shí)驗(yàn)室設(shè)備名稱）
 
中進(jìn)行．
（6）要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是
 
（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片，分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

①把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末。

②取m g該粉末，放人28.00 mL 1 mol／L的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。

③再取三份不同質(zhì)量的粉末，分加加到相同體積(V)、物質(zhì)的量濃度均為l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(假設(shè)NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入粉末質(zhì)量/g

13.68

27.36

34.20

生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/L

2.912

5.824

6.720

 

完成下列各題：

（1）實(shí)驗(yàn)②所得溶液中的溶質(zhì)是        (寫(xiě)化學(xué)式)，樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=              ，m＝                      。

（2）計(jì)算實(shí)驗(yàn)③中每份硝酸溶液的體積(V)（mL）。

（3）若向?qū)嶒?yàn)Ⅱ所得溶液中繼續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同時(shí)存在，求加入銅粉的物質(zhì)的量的范圍。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳和鋁是常見(jiàn)的還原劑。

（1）碳與鋁分別在氧氣中燃燒，產(chǎn)生非極性分子A與固體B，A的分子式是         。

（2）用NaOH溶液把（1）中的B剛好溶解后得到溶液C，然后把少量A通到C溶液中，反應(yīng)后過(guò)濾可得Al（OH）3沉淀和濾液。則下列說(shuō)法正確的是     （填序號(hào)）。

        a．A溶于水后促進(jìn)了NaAlO2的水解，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀

              b．A l（OH）3（膠體）能凝聚水中懸浮物，可用來(lái)凈水

              c．若取濾液少量，在火焰上灼燒，火焰的顏色為黃色

              d．若向?yàn)V液中滴加足量硝酸酸化的AgNO3溶液，最后有沉淀產(chǎn)生

（3）若向溶液C中滴入Al2（SO4）3溶液也會(huì)得到Al（OH）3沉淀。該反應(yīng)的離子方程式是                                        。

（4）碳、鋁均能還原鐵的氧化物。為確定混合物（FeO、Fe2O3）的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

     ①取一定量混合物與足量碳粉加熱，只收集到CO氣體m mol；

         ②取與①相同量的混合物與足量鋁進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，得到單質(zhì)鐵n mol；

則混合物中FeO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是         ；②中鋁的物質(zhì)的量至少       mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年上海市上海理工大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

把鐵粉加到下列溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是

A． NaCl溶液B．稀硫酸C．FeCl3溶液D．AgNO3溶液

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