Question

下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)

	A	B	C	D	E
化合價(jià)	-4	-2	-1	-2	-1
電負(fù)性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

（1）元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³雜化方式的是______
A．B．CH₄C．CH₂=CHCH₃ D．CH₃CH₂C≡CHE．CH₃CH₃
（2）與AD₂互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為______、______（各寫1種）
（3）相同條件下，AD₂與BD₂分子兩者在水中的溶解度較大的是______（寫分子式），理由是______．

Answer 1

A、B、C、D、E五種短周期元素，根據(jù)元素化合價(jià)知，A屬于第ⅣA族，B、D屬于第ⅥA族，C、E屬于第VⅡA族，B的電負(fù)性小于D，所以D是O元素，B是S元素；C的電負(fù)性小于E，所以C是Cl元素，E是F元素，硅的電負(fù)性小于S，A的電負(fù)性等于S元素，所以A是C元素，
（1）A．苯環(huán)上碳原子含有3個(gè)σ 鍵，采用sp²雜化，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷分子中碳原子含有4個(gè)σ 鍵，采用sp³雜化，故B錯(cuò)誤；
C．丙烯中甲基碳原子含有4個(gè)σ 鍵，采用sp³雜化，碳碳雙鍵兩側(cè)的碳原子含有3個(gè)σ 鍵，采用sp²雜化，故C錯(cuò)誤；
D．1-丁炔中甲基和亞甲基中碳原子含有4個(gè)σ 鍵，采用sp³雜化，碳碳三鍵兩側(cè)的碳原子含有2個(gè)σ 鍵，采用sp雜化，故D正確；
E．乙烷中甲基碳原子含有4個(gè)σ 鍵，采用sp³雜化，故E錯(cuò)誤；
故選D；
（2）與CO₂互為等電子體的分子、離子中含有3個(gè)原子，16個(gè)價(jià)電子，所以其等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為N₂O、SCN^-，故答案為：N₂O、SCN^-；
（3）相同條件下，CO₂與SO₂分子兩者在水中的溶解度較大二氧化硫，二氧化碳是非極性分子，二氧化硫是極性分子，水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理知，SO₂在H₂O中的溶解度較大，
故答案為：SO₂，因?yàn)镃O₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大．