在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（     ）
A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Fe3+、Cl-、SO42-D．Cu2+、Na+、Cl-、NO3-
A

試題分析：A項(xiàng)可以共存。B項(xiàng)中HCO3-不能在酸性溶液中共存，故不能選。C項(xiàng)中存在Fe3+溶液呈棕黃色，故不符合。D項(xiàng)中存在Cu2+溶液呈藍(lán)色，故也不能滿足題干。
點(diǎn)評(píng)：對(duì)離子共存的考查，是歷年高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)。解題過程中，應(yīng)特別注意題干的隱含信息。如“無(wú)色溶液、酸性溶液、堿性溶液”等限定條件。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是（   ）
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I－、SCN－
B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－
C．由水電離的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是
A．點(diǎn)a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH－)
B．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．點(diǎn)c所示溶液中：c(SO)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D．點(diǎn)d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是(   )
①無(wú)色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-
②由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-
③加入Al能放出H2的溶液中：HCO3-、Na+、NO3-、Cl-
④能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液中：S2-、Na+、SO32-、Cl-
⑤含有大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SO42-
A．②④B．②③C．①⑤D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是                                              
A．氯氣溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO—
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- +4NH + 2H2O
C．過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中:SO2 + OH- ===SO+ H2O
D．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)，Al(OH)3 + 3H+ ="==" Al3+ + 3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在無(wú)色透明的強(qiáng)堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（  ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是
A．Na+、S2－、K+、SO32－B．Na+、SO32-、H+、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、OH－D．H＋、K＋、ClO－、SiO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
①無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
②使酚酞溶液變紅的溶液中：CO32-、Na+、[Al(OH)4] -、NO3--
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、Na+
④無(wú)色透明溶液中：SiO32－、Na＋、Cl－、OH－
A．①②　　B．③④　　C．②④　D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）            。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                     。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）      c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）。
（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）       。
A．9          B．9～11之間          C．11～13之間          D．13
（3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）               。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);   
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);
C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H+);
D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小;

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