10．將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，生成白色沉淀的是（　　）
A．HClB．BaCl2C．CuCl2D．MgCl2

分析 金屬鈉分別投入鹽的水溶液中，鈉和水發(fā)生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)NaOH的性質(zhì)判斷．

解答 解：A．鈉和水發(fā)生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和HCl反應(yīng)生成氯化鈉和水，無(wú)沉淀生成，故A不選；
B．鈉和水發(fā)生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和BaCl2不反應(yīng)，故B不選；
C．鈉和水發(fā)生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和CuCl2反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故C不選；
D．發(fā)生：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，MgCl2溶液中有氫氧化鎂沉淀生成，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握鈉的水的反應(yīng)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．不能使橙色溴水層變?yōu)闊o(wú)色的是（　�。�
A．NaOH溶液B．用CCl4多次萃取C．鋅粉D．KI 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．銅片表面有氣泡生成

B．裝置中存在“化學(xué)能→ 電能→ 光能”的轉(zhuǎn)換

C．如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線(xiàn)中不會(huì)有電子流動(dòng)

D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于

A．堿 B．鹽 C． 氧化物 D．單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C．14 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為2NA
D．常溫下，0.1 mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知：常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如下表：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將CO2通入0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
C．向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）
D．根據(jù)上表水解方程式ClO-+H2O?HClO+OH-的平衡常數(shù)K≈10-7.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電鋰離子電池的示意圖，該電池充、放電的化學(xué)方程式為：Li4Ti5O12+3Li$?_{充電}^{放電}$ Li7Ti5 O12．裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．當(dāng)閉合K1，斷開(kāi)K2時(shí)，F(xiàn)e電極附近溶液先變紅．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．閉合K1，斷開(kāi)K2時(shí)，若將Fe電極和石墨電極互換，裝置（Ⅱ）中發(fā)生的總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
B．閉合K1，斷開(kāi)K2時(shí)，當(dāng)0.1 mol Li+從A極區(qū)遷移到B極區(qū)，理論上Fe電極上產(chǎn)生的氣體體積為1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
C．取下鋰離子電池充電，電極A為陽(yáng)極，發(fā)生還氧化反應(yīng)，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li7Ti5O12-3e-═Li4Ti5O12+3 Li+
D．若開(kāi)始時(shí)，斷開(kāi)K1，閉合K2，一段時(shí)間后，石墨電極附近顯紅色，則該電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．7．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量為0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+個(gè)數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
C．c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液：Ba2+、NO3-、Cl-
D．c（ClO-）=1.0mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

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