Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、足量Fe在1 mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• B、7.8 g Na₂O₂中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.4N_A
• C、電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，則陽(yáng)極減少的質(zhì)量為32g
• D、反應(yīng)KClO₃+6HClKCl+3Cl₂↑+3H₂O中，若有1 mol Cl₂生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯氣不足，依據(jù)氯氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
B.1個(gè)過(guò)氧化鈉含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子；
C．粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等較活潑金屬，電解過(guò)程中鐵、鋅優(yōu)先放電；
D．由KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)可知，KClO₃中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．足量Fe在1 mol Cl₂中充分燃燒，氯氣全部轉(zhuǎn)化為Cl^-，得到2mol電子，所以轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故A正確；
B.7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.1mol過(guò)氧根離子、0.2mol鈉離子，總共含有0.3mol離子，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3N_A，故B錯(cuò)誤；
C．N_A個(gè)電子的物質(zhì)的量為1mol，電解精煉銅時(shí)，由于粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅雜質(zhì)，鐵、鋅的活潑性大于銅，電解中優(yōu)先放電，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極減少的質(zhì)量不一定為32g，故C錯(cuò)誤；
D．KClO₃+6HClKCl+3Cl₂↑+3H₂O中，該反應(yīng)中生成3molCl₂轉(zhuǎn)移5mole^-，若有1 mol Cl₂生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

5

3

N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．