氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于
A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)D.非氧化還原反應(yīng)
BD
酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),非氧化還原反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題,甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。
(1)合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);下圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,則該反應(yīng)的△H         0。(填“>、<或=”下同)

(2)在某溫度下,向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%,此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的          倍。
(3)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖所示的裝置:

①則該裝置中b為            極,寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      ,
②當(dāng)鋅片的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí),a極上消耗的O2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為           L。
(4)低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式,其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如:
2CO2(g)+2H2O(l)="=" C2H4(g)+3O2(g)      ΔH=+1411.0 kJ/mol    
2CO2(g)+3H2O(l)="=" C2H5OH(1)+3O2(g)  ΔH=+1366.8 kJ/mol   
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)反應(yīng)熱的比較判斷中,正確的個(gè)數(shù)是
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1;  CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2;
上述兩反應(yīng)中的ΔH1>ΔH2
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3;  H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH4;
上述兩反應(yīng)中的ΔH3>ΔH4
③t℃時(shí),在一定條件下(起始的體積和壓強(qiáng)相同),將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2
上述兩反應(yīng)中的Q1>Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ΔH5;  CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)  ΔH6
上述兩反應(yīng)中的ΔH5>ΔH6
A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g);ΔH <0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是(     )
A.反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用右圖表示
B.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極
C.ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)
D.若將其設(shè)計(jì)為原電池當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí),
正極放出氣體一 定為11.2L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列熱化學(xué)方程式正確的是(的絕對(duì)值均正確)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g);△H=—1367.0 kJ/mol(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和熱)
C.S(s)+O2(g)= SO2(g);△H=—269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)
D.2NO2= O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列方程式的書寫或描述正確的是
A.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-
B.熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,表示乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
C.鉑電極電解MgCl2飽和溶液:MgCl2Mg+Cl2
D.H+(aq)+OH(aq)H2O(1);△H=-57.3 kJ/mol,表示含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)已知下列熱化學(xué)方程式:
①  H2(g) + O2(g) = H2O(l)      △H = -285.8 kJ / mol
②  C(s) + O2(g) = CO2(g)         △H = -393.5 kJ / mol
③  C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H = +131.5 kJ/mol
請(qǐng)回答:
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是         (填序號(hào),下同),屬于吸熱反應(yīng)的是         。
(2)1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為                 。
(3)碳的燃燒熱△H=                 。
(4) 在25℃、101kPa下, 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55 kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                  。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題:
(1)用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ;
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為            ;
(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變得情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);

下列說法正確的是______(填序號(hào))
①溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為 v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大
(4)在T1溫度時(shí),將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為               ;
(5)在直接以甲醇為燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為              、正極的反應(yīng)式為                        

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中錯(cuò)誤的是
A.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),體系的能量降低
B.物質(zhì)的燃燒可以看作為“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來
C.氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵,故通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑
D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)

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