Question

14．25℃時，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H₂S）+c（HS^-）
• B． 0.1mol•L^-1 CH₃COONH₄溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C． 0.1mol•L^-1pH=6的NaHSO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
• D． 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液中：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒；
B.0.1mol•L^-1 CH₃COONH₄溶液中存在物料守恒分析判斷；
C.0.1mol•L^-1pH=6的NaHSO₃溶液中HSO₃^-電離大于其水解程度，溶液顯酸性；
D.0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，0.1mol•L^-1Na₂S溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A錯誤；
B.0.1mol•L^-1 CH₃COONH₄溶液中存在物料守恒，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B正確；
C.0.1mol•L^-1pH=6的NaHSO₃溶液中HSO₃^-電離大于其水解程度，溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故C正確；
D.0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液中，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中物料守恒、電荷守恒、離子濃度大小比較、注意溶液中離子水解和電離程度的比較，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．