Question

14．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的$\frac{1}{4}$，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿．甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物省略），下列敘述正確的是（　�。�

• A． C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物
• B． A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物
• C． C、D的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離
• D． E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，結(jié)合甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊為硫酸，可知丙為SO₃，甲為SO₂，乙為O₃，丁為O₂，則B為O元素，D為S元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的$\frac{1}{4}$，A的原子序數(shù)為（8+16）×$\frac{1}{4}$=6，可知A為C元素；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Mg，E為Cl，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，A為C，B為O，C為Mg，D為S，E為Cl，
A．C、D形成離子化合物MgS，故A錯(cuò)誤；
B．A與B形成的二氧化碳不是污染物，故B錯(cuò)誤；
C．鎂離子、硫離子均水解促進(jìn)水的電離，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S，則E的最高價(jià)氧化物水化物的酸性大于D的最高價(jià)氧化物水化物的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中轉(zhuǎn)化、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷物質(zhì)和元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意戊為硫酸為推斷的突破口，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．