【題目】三草酸合鐵酸鉀的化學(xué) K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 可用于制作工程圖中“曬制藍(lán)圖”時(shí)的感光劑。
(1)鉀離子最外層電子的軌道表示式 _________。
(2)已知草酸氫鉀(KHC2O4)溶液中c(C2O42—)>c(H2C2O4),則該溶液呈性________(填酸、堿、中),并簡述原因_________,寫出HC2O4—水解的離子方程式_________________。
為探究三草酸合鐵酸鉀受熱分解的產(chǎn)物,按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先要通一會(huì)氮?dú),其目的?/span>__________。
(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置 B、F 中澄清石灰水均變渾濁,裝置 E 中固體變?yōu)榧t色, 由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_________、_________。
(5)樣品完全分解后,裝置 A 中的殘留物含有 FeO 和 Fe2O3,檢驗(yàn) Fe2O3 存在的方法是:________。
【答案】 酸 溶液中的HC2O4-電離大于水解,氫離子濃度大于氫氧根濃度 HC2O4-+ H2OH2C2O4+OH- 排盡裝置中的空氣(氧氣) CO CO2 取少量裝置A中殘留物放入試管中,加入稀硫酸溶解,再滴加幾滴KSCN溶液,若觀察到溶液變紅,則證明A中殘留物中含Fe2O3
【解析】
(1)鉀原子為19號(hào)元素,核外電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,鉀離子的核外電子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6,鉀離子最外層電子的軌道表示式,
答案為:;
(2)已知草酸氫鉀(KHC2O4)溶液中,c(C2O42-)>c(H2C2O4),說明溶液中的HC2O4-電離程度大于水解程度,則c(H+)> c(OH-),則該溶液呈酸性;HC2O4—水解生成H2C2O4和OH-,離子方程式HC2O4-+ H2OH2C2O4+OH-,
答案為:酸;溶液中的HC2O4-電離程度大于水解程度,則c(H+)> c(OH-);HC2O4-+ H2OH2C2O4+OH-;
(3)在反應(yīng)開始前通入N2,可排凈裝置中的空氣,以免O2和CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾,同時(shí)用N2把裝置A、E中反應(yīng)生成的氣體排出進(jìn)行后續(xù)檢驗(yàn),
故答案為:排出裝置中原有空氣,避免O2和CO2干擾實(shí)驗(yàn),同時(shí)用N2把裝置A、E中反應(yīng)生成的氣體排出進(jìn)行后續(xù)檢驗(yàn);
(4)B中澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物中一定含有CO2,E中固體變紅、F中澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物中有還原性氣體CO,
故答案為:CO;CO2;
(5)檢驗(yàn)固體中是否存在Fe2O3,需將Fe2O3轉(zhuǎn)化成鐵離子,再用硫氰化鉀進(jìn)行檢驗(yàn),操作方法為:取少量裝置A中殘留物放入試管中,加入稀硫酸溶解,再滴加幾滴KSCN溶液,若觀察到溶液變紅,則證明A中殘留物中含Fe2O3,
故答案為:取少量裝置A中殘留物放入試管中,加入稀硫酸溶解,再滴加幾滴KSCN溶液,若觀察到溶液變紅,則證明A中殘留物中含Fe2O3;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)。
已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O
Ⅱ.(R、R′可表示烴基或氫原子)
Ⅲ.A為飽和一元醇,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,請(qǐng)回答:
(1)C中官能團(tuán)的名稱為_____,該分子中最多有_____個(gè)原子共平面。
(2)D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)③的反應(yīng)類型是____。
(4)PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(5)寫出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____(任寫一種)。
(6)參照上述信息,設(shè)計(jì)合成路線以溴乙烷為原料(其他無機(jī)試劑任選)合成。____。
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【題目】某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)( )
A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L B.所得溶液中c(Cu2+)=0.03mol/L
C.所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(1)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常溫下,高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的;裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________,離子方程式為______。
(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常用藥——羥苯水楊胺,其合成路線如下;卮鹣铝袉栴}:
已知:
(1)羥苯水楊胺的化學(xué)式為________。對(duì)于羥苯水楊胺,下列說法正確的是_______。
A.1mol羥苯水楊胺最多可以和2 molNaOH反應(yīng)
B.不能發(fā)生硝化反應(yīng)
C.可發(fā)生水解反應(yīng)
D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
(2)D的名稱為___________。
(3)A→B所需試劑為___________;A→B反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是___________。
(4)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(5)F存在多種同分異構(gòu)體。
①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是___________。
A.質(zhì)譜儀 B.紅外光譜儀 C.元素分析儀 D.核磁共振儀
②F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有______種;寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰,且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。(寫出一種即可)
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【題目】空氣污染問題日益引起全民關(guān)注。
(1)PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm=100nm)的顆粒物。下列說法不正確的是_______(填字母代號(hào))。
a.PM 2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程
b.PM 2.5顆粒小,所以對(duì)人體無害
c.直徑介于1~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d.推廣使用電動(dòng)汽車,可以減少PM2.5的污染
(2)北京科研工作者用五年時(shí)間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝,該新工藝既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2。
①CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間,尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。
②Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2的化學(xué)方程式為__________________________________________。
(3)空氣中的鉛污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知PbO2在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0% 的殘留固體,若a點(diǎn)固體表示為PbOx或mPbO2·nPbO,列式計(jì)算x值和m:n值。(結(jié)果保留一位小數(shù))(要求寫出計(jì)算過程)。____________
。
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【題目】閱讀下面科普信息,回答問題:
一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收。
(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是_________
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(2)工業(yè)鹽中毒后,可以服用維生素C來緩解中毒狀況,這說明維生素C具有______性。
(3)在Fe+4HNO3(稀)═Fe(NO3)3+NO+H2O↑的反應(yīng)中,用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移____________,反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)出了______性和______性,則1molFe參加反應(yīng)時(shí),被還原的HNO3為_________mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物M由兩種位于第四周期的過渡金屬元素和一種位于第三周期的非金屬元素組成,一定條件下M存在如圖所示轉(zhuǎn)化。已知:固體Y中兩種金屬元素的化合價(jià)分別為+2、+3。下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是( )
A.氣體X能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、含酚酞的碳酸鈉溶液褪色
B.溴水吸收氣體X的離子方程式為Br2+2H2O+SO22HBr+2H++SO
C.根據(jù)上述數(shù)據(jù)推知,M的化學(xué)式為CuFeS2
D.向KNO3和稀鹽酸的混合溶液中加入少量固體Z,固體Z全部溶解
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【題目】ClO2又稱百毒凈,可用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。用如下圖所示裝置(夾持裝置和加熱裝置省略)制備ClO2并探究ClO2的某些性質(zhì)。
已知:①高氯酸:沸點(diǎn)90 ℃,濃度低于60%比較穩(wěn)定,濃度高于60%遇含碳化合物易爆炸。
②
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為_______。實(shí)驗(yàn)開始前,膠塞及導(dǎo)管接口必須包錫箔紙,其原因是__________。
(2)寫出裝置A制備ClO2同時(shí)生成高氯酸的化學(xué)方程式:___________。
(3)關(guān)閉止水夾②,打開止水夾①③,通空氣一段時(shí)間,裝置C中生成NaClO2,離子方程式為______。若關(guān)閉止水夾③,打開止水夾②,B中可觀察到的現(xiàn)象為_______。
(4)從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體,常采用減壓蒸發(fā)結(jié)晶。采用減壓蒸發(fā)的原因是______,減壓蒸發(fā)時(shí),當(dāng)有較多晶體析出時(shí),再_____(填操作方法),洗滌,干燥。即可得NaClO2。
(5)城市飲用水處理新技術(shù)用NaClO2、高鐵酸鈉替代Cl2。如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,那么,NaClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________。
(6)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣量取V0mL試樣加入到錐形瓶中;
步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;
步驟3:加入指示劑,用cmol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次,測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1mL。
已知:2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,計(jì)算該ClO2的濃度為________g/L(用含字母的代數(shù)式表示,計(jì)算結(jié)果化簡)。
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