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【題目】下列說法正確的是

A.鉛蓄電池放電時，負極質量減少，正極質量增加

B.為處理鍋爐水垢中的，可用飽和碳酸鈉溶液浸泡

C.溶液中含HCN和總數(shù)目為

D.不能自發(fā)進行，加入合適的催化劑即可自發(fā)．

【答案】B

【解析】

A.鉛蓄電池放電時，負極反應為：，正極的反應為：，所以正負極質量都增大，故B錯誤；

B.用飽和溶液浸泡，，則生成，溶于鹽酸，則可處理鍋爐水垢中的，故B正確；

C、體積未知，不能計算物質的量，則不能計算HCN和總數(shù)目，故C錯誤；

D、在溫度、壓強一定的條件下，化學反應方向的判據(jù)為如果，反應能自發(fā)進行；如果，反應達到平衡狀態(tài)；如果，反應不能自發(fā)進行。反應，，所以，不能自發(fā)進行，催化劑對對反應是否自發(fā)無影響，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
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【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lg c(SO42-)。下列說法正確的是（ ）

A.加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點

B.a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)

C.d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D.該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

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【題目】下列實驗裝置正確且能達到目的的是

A.裝置①可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗

B.裝置②可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應制取少量氨氣

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（1）I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱_____；

（2）沉淀A中主要含有__________，固體B是____________；

（3）寫出II步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式：___________。

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【題目】已如：FeCl3固體遇到水蒸氣容易發(fā)生潮解變質，使用下圖裝置并按a、e、d、b、c的順序連接裝置，利用濃鹽酸制取氯氣并制備一定量的FeCl3,下列說法錯誤的是

A. 裝置a燒瓶內加入的固體可以是MnO2

B. b、c之間最好再連接一個盛有濃硫酸的洗氣裝置d

C. e中的溶液可以是飽和食鹽水，也可以是飽和碳酸氫鈉溶液

D. 反應結束后，c中的溶液能夠使KI-淀粉試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是

A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞試液變紅色B.實驗室保存硫酸亞鐵溶液時加入少量鐵粉

C.加熱FeCl3溶液顏色會變深D.KAl(SO4)2·12 H2O可用于凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說法不正確的是（ ）

A. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

D. M的原子半徑比Y的原子半徑大

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【題目】若將等物質的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），下列事實能說明此反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內氣體密度保持不變

B.用CO、H2、CH3OH表示反應的速率之比為1：2：1

C.單位時間內生成nmolCO的同時生成2nmolH2

D.混合氣體的平均相對分子質量不變

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【題目】取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是Na2CO3和NaHCO3

B. B曲線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應為：OH－+H+=H2O H++CO32－=HCO3－

C. B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為224mL

D. 原NaOH溶液的物質的量濃度為1.0mol/L

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