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將10.8 g 金屬鋁投入到400mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能為

A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路第一中學高二上段考理化學卷（解析版） 題型：填空題

I．計算（以下均為常溫下）（1）pH＝2的H2SO4溶液中水電離出的c(H＋)＝__________

（2）pH＝2的NH4Cl溶液中水電離出的c(H＋)＝__________

（3） pH＝2的H2SO4溶液與pH＝5 H2SO4以體積比1：9混合，混合后溶液的pH＝_________

（4） pH＝12的NaOH溶液與pH＝4的 H2SO4混合后溶液呈中性，則V(NaOH)：V(H2SO4)= _________

II．25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－1 1

3.0×10－8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__________________

（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為___________

（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數；理由是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：?????

可以用于鑒別淀粉溶液和蛋白質溶液的方法是( )

A．分別加入碘水，觀察顏色反應

B．分別加熱，觀察是否生成沉淀

C．加入淀粉酶觀察是否水解

D． 分別加入KI溶液，觀察顏色反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫條件下，有關① pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四種溶液的比較中，正確的是

A．水電離的c(H＋)：①=②＜③=④

B．將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②=③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：④最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江臨海臺州中學高三上學期第三次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA代表阿伏伽德羅常數的數值，則下列說法正確的是

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA

B．0.25mol Na2O2中含有的陰離子數為0.5NA

C．50ml 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱，生成氣體0.46NA

D．25℃時，7g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個C—H鍵

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科目：高中化學 來源：2016屆河北正定中學高三上學期第五次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

聯(lián)合生產是實現節(jié)能減排的重要措施，工業(yè)上合成氨和硝酸的聯(lián)合生產具有重要的意義。下面是工業(yè)上合成氨的簡易流程：

（1）設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設備A的名稱是______________，其中發(fā)生的化學反應方程式為_________________________________________________；

（2）設備B的名稱是_______________，其中m和n是兩個通水口，入水口是___________（填“m” 或“n”）；不宜從相反方向通水的原因是__________________________________；

（3）設備C的作用是_______________________________________________。

（4）原料氣中往往含有CO等雜質，在進行反應前要先凈化，凈化的原因是_________。

（5）氮氣和氫氣的混合氣體通過壓縮機壓縮的原因是____________________________。

（6）生產出來的NH3可以用來生產硝酸。在制備硝酸的過程中，由于二氧化氮不能一次性被水完全吸收，因此生成的氣體須經過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉化為硝酸（不考慮生產過程中的其它損失）。

①從理論上分析，要使氨氣完全轉化為硝酸，則原料中氧氣和氨氣物質的量的投料比至少為________。

②如果按理論上的原料比將原料放在特定條件的密閉容器中進行反應，所有物質不與外界交換，則最后所得溶液的質量分數為____________________。（保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省三明市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產物。則下列說法中正確的是

待測氣體

部分電極反應產物

NO2

NO

Cl2

HCl

CO

CO2

H2S

H2SO4

A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極

B．檢測分別含H2S和CO體積分數相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產生的電流大小相同

C．檢測H2S時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－

D．檢測Cl2時，敏感電極的電極反應式為：Cl2 + 2e－= 2Cl－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南二校高一理科實驗班上聯(lián)考2化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

X

Y

Z

W

A．最高正化合價：Z＞X=W＞Y

B．原子半徑：Y＞X＞W＞Z

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＜X＜W＜Y

D．最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應的：X、Y、Z、W

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學分校高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是

A．無水硫酸銅 B．硫酸亞鐵 C．食鹽 D．生石灰

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