2．下列有關(guān)σ鍵的說法錯誤的是（　�。�
A．如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成s-sσ鍵
B．s電子與p電子形成s-pσ鍵
C．p電子和p電子不能形成σ鍵
D．HCl分子里含有一個s-pσ鍵

分析 由兩個相同或不相同的原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊而形成的共價鍵，叫做σ鍵σ鍵，有s-s σ鍵、s-p σ鍵．

解答 解：A．如果電子云圖象是由兩個s電子頭對頭重疊形成的，即形成s-sσ鍵，故A正確；
B．s電子與p電子頭對頭能形成s-p σ鍵，如氯化氫分子中含有s-p σ鍵，故B正確；
C．p電子與p電子頭對頭能形成σ鍵，肩并肩能形成π鍵，故C錯誤；
D．氯化氫分子中氫原子中的S電子與氯原子中的P電子頭對頭形成s-p σ鍵，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了σ鍵σ鍵，明確化學(xué)鍵的形成是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．請從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實驗，要求制定產(chǎn)生的氫氣的條件（大于25ML），并檢驗氯氣的氧化性．
（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：H接F、G接A、B接D、E接C；
（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．0.1molMg2+含有NA個電子
B．1mol•L-1的NaCl溶液中含有NA個Na+
C．2molCu與足量S加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．4gCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CCl4時，斷裂NA個C-H鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃，有科學(xué)家提出：把含有過量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如圖所示：
試回答下列問題：
（1）寫出吸收池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有440g CO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1 （2×105Pa、300℃）；
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是該溫度下催化劑的活性最高，較低溫時反應(yīng)速率過慢，生產(chǎn)效率低，若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫兩條）降溫、加壓；
（4）甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H；
（5）986℃時，在容積不變的密閉容器中加入一定量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），CO2、H2的起始濃度都為1.0mol•L-1，達(dá)到平衡濃度時CO2、H2的濃度均變?yōu)?.44mol•L-1，試計算986℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．最外層有2個電子的元素都是金屬元素
B．不管哪一個電子層作為最外層，其電子數(shù)都不能超過8個
C．在原子核外的電子層中，電子層大的能量低，電子層小的能量高
D．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．汽車尾氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），若反應(yīng)在容積為0.5L的密閉容器中進(jìn)行，由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（　　）
A．由圖象甲可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．由圖象乙可知，0～2s內(nèi)平均速率V（CO）=1mol•L-1•s-1
C．由圖象丙可知，t1時改變的條件可能為增大壓強(qiáng)
D．由圖象丁中，若X為c（CO），則縱坐標(biāo)Y可能為NO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤⑥⑧，屬于吸熱反應(yīng)的是①⑦（填序號）．
①煅燒石灰石（主要成分CaCO3）制取生石灰（CaO） ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸④酸與堿中和反應(yīng) ⑤食物因氧化而腐敗  ⑥生石灰與水作用制熟石灰⑦Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體⑧金屬鈉與水的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的是（　�。�
A．氯化鈉和鐵的熔化B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．碘和干冰的升華D．食鹽和冰的熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號，下同），電負(fù)性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請寫出黃血鹽的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號）．
a．離子鍵   b．共價鍵   c．配位鍵
d．金屬鍵   e．氫鍵   f．分子間的作用力
（3）E的價層電子排布式為3d84s2，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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