Question

目前，科學(xué)家正在研究開(kāi)發(fā)一種高能電池--鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na⁺導(dǎo)電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：2Na+xS?Na₂S_x，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、放電時(shí)Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)
• B、充電時(shí)，鈉極與外電源的正極相連
• C、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：xS^2--2e^-=xS
• D、若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子，則用去的鈉為4.6g

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，Na作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為2Na-2e^-=2Na⁺，正極反應(yīng)式為xS+2e^-=S_x^2-，充電時(shí)，陽(yáng)極上失電子、陰極上得電子，陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式與正負(fù)極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．放電時(shí)，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，鈉電極得電子生成鈉單質(zhì)，所以鈉電極作陰極，與外電源負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式與原電池正極反應(yīng)式相反，所以陽(yáng)極反應(yīng)為：S_x^2--2e^-=xS，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為2Na-2e^-=2Na⁺，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子0.2mol時(shí)，用去Na的質(zhì)量=

0.2mol

1

×23g/mol=4.6g，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意生成的硫化物中S元素化合價(jià)不是-2價(jià)，其整體顯-2價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)．