為提純下列物質（括號內物質為雜質），所選用的試劑、除雜和分離方法均正確的是（　�。�
物    質除雜試劑除雜和分離方法
A乙醇（水）--分液
B 鋁粉（鎂粉）NaOH溶液過濾
CCO2（CO）O2點燃
DCO（CO2）NaOH溶液洗氣
A、AB、BC、CD、D
考點：物質的分離、提純和除雜
專題：
分析：A．互相溶解的液體分離采用蒸餾法；
B．鋁粉可以和氫氧化鈉反應，而金屬鎂粉則不能，目標產物被除去；
C．除去舊的雜質，不能引入新的雜質，氧氣與二氧化碳不好分離；
D．二氧化碳為酸性氣體，能與堿反應生成碳酸鹽留在溶液中．
解答： 解：A．乙醇和水是互溶的，互相溶解的液體分離采用蒸餾法，故A錯誤；
B．鋁粉可以和氫氧化鈉反應，而金屬鎂粉則不能，目標產物被除去，故B錯誤；
C．二氧化碳中混有CO，用點燃的方法會引入新雜質，且CO在大量二氧化碳環(huán)境中不一定能燃燒，故C錯誤；
D．二氧化碳為酸性氣體，能與堿反應生成碳酸鹽留在溶液中，故可以利用氫氧化鈉溶液除去CO中的二氧化碳，故D正確，故選D．
點評：在解此類題時，首先分析雜質和物質的性質，然后選擇適當?shù)脑噭┲慌c雜質反應，不與主要物質反應，不會生成新的雜質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是（　　）
A、溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+）則該溶液一定呈中性
C、若溶液中溶質僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若溶液中的溶質為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B、用氨水吸收過量的二氧化硫NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-
C、向偏鋁酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸水AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
D、次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用農作物加工成的植物纖維A，有如圖1轉化，其中B是A水解的最終產物，C的分子式為C3H6O3，一定條件下2個C分子間脫去2個水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一種六元環(huán)狀化合物．（圖1中部分反應條件及產物沒有列出）

（1）寫出下列物質的結構簡式高分子化合物F
 
；六元環(huán)狀化合物I
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式A-→B
 
；C-→可降解塑料
 
．
（3）H分子所含官能團的名稱是
 
，實驗室中常用于檢驗該官能團的試劑的名稱是（只寫一種）
 
．
（4）寫出同時滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式
 
．
①3個氧原子分別連在3個碳原子上
②1mol該物質與足量的鈉反應生成1mol氫氣
③核磁共振氫譜測得有5個吸收峰
（5）某同學設計由G合成的合成路線如圖2：[（　�。﹥葹榉磻愋�，內為目標產物]
①寫出反應類型：a
 
，b
 
；
②寫出內物質的結構簡式：Ⅰ
 
，IV
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)物質及其化合物的性質填空
Ⅰ為檢驗市售煤油中是否摻有水，可向煤油樣品中加少許白色粉末
 
 （填試劑化學式），
若觀察到
 
現(xiàn)象，就說明煤油中摻有水；也可向煤油樣品中加入一小塊金屬鈉，若觀察到
 
現(xiàn)象，就可說明煤油中摻有水，反應的化學方程式是
 
．
Ⅱ鎂著火不能用二氧化碳來滅火，理由是
 
（用化學方程式表示）；
Ⅲ鋁是應用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產和生活中也有許多用途．
（1）鋁離子的結構示意圖是
 
．
（2）鋁是一種既能與酸反應又能與堿反應的金屬，請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：
 
．
（3）將7.8g過氧化鈉投入500ml1mol?L-1氯化鋁溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．放出無色無味的氣體，生成大量白色沉淀
B．放出無色無味的氣體，生成白色沉淀后恰好溶解
C．放出無色無味的氣體，生成白色沉淀后部分溶解
C．放出無色無味的氣體，生成白色沉淀后部分溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖1是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．

①由X、Y形成的既含離子鍵又含共價鍵的物質的電子式：
 

②實驗室制備N單質的離子反應方程式：
 

（2）CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2.8×10-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（3）羥胺（NH2OH） 可看成是氨分子內的l 個氫原子被羥基取代的產物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．NH2OH 的水溶液呈弱堿性的原理與NH3的水溶液相似，用電離方程式表示NH2OH 在水溶液中顯堿性的原因
 
．
（4）“甲醇-空氣”綠色燃料電池的工作原理示意圖如圖2，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反
應式
 
，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH=
 
（溶液電解前后體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：

（1）化合物A的含氧官能團為
 
 和
 
．
（2）反應①→⑤中屬于取代反應的是
 
 （填序號）．
（3）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式
 

Ⅰ．分子含有兩個苯環(huán)，且兩個苯環(huán)不相連；Ⅱ．分子有7個不同化學環(huán)境的氫；Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應；Ⅳ．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但水解產物之一能發(fā)生此反應．
（4）實現(xiàn)D→E的轉化中，加入的化合物X能發(fā)生銀鏡反應，X的結構簡式
 

（5）已知：．化合物是合成抗癌藥物美發(fā)倫的中間體，現(xiàn)以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖如下，請在空白處填寫相應的有機物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將過量的氯氣通入500mLKI溶液中，充分反應后，用小火將此溶液蒸干，冷卻后稱得固體質量為12g，分析該固體中碘的質量分數(shù)占25%，試解答下列問題：
（1）通入的氯氣在標準狀況下的體積是多少？
（2）原KI溶液的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，不能通過兩種單質間化合直接制取的是（　　）
A、Na2O
B、CuCl2
C、HCl
D、FeCl2

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