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25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是（   ）

A．未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B．加入10mL鹽酸時：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－) = c(Na＋)

D．加入20mL鹽酸時：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)


【答案】B

【解析】A、混合溶液中，氫氧化鈉和一水合氨的混合比例未知，故無法判斷c(Na＋)= c(NH3·H2O)，故A錯

誤；B、加入10mL鹽酸時，c（Cl-）=c(Na+)，又根據電荷守恒得到：c(NH4＋) ＋c(H＋) + c(Na+)＝c(OH

－)+c（Cl-），所以c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)，B正確；C、根據電荷守恒得到：c(NH4＋) ＋c(H＋) + c(Na+)

＝ c(OH－)+c（Cl-），pH=7時，即c(H＋) ＝ c(OH－)，所以c(NH4＋)  + c(Na+)＝ c（Cl-），c(Cl－) >c(Na

＋)，故C錯誤；D、加入20mL鹽酸時， c（Cl-）=2 c(Na＋),由于銨根離子的水解，c(NH4＋) ﹤c(Na+)，

所以c(Cl－)>c(NH4＋) ＋c(Na＋)，故D錯誤，此題選B。

【考點定位】本題重點考查溶液中水的電離和離子的水解，比較溶液中離子濃度的大小，物料守恒，電荷守恒和質子守恒原理的應用。

【名師點睛】溶液中離子濃度大小比較,是全國高考的熱點題型之一,重復率達100%,因為這類題目涉及的知

識點多,難度大,區(qū)分度高。解決這類題目必須掌握的知識基礎有：掌握強弱電解質判斷及其電離,鹽類的

水解,化學平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競爭反應,以及化學反應類型,化學計算,甚至還要

用到"守恒"來求解。解題的關鍵是運用物料守恒、電荷守恒和質子守恒原理計算相關離子濃度大小。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


L、M、R、T、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如右表；L與R原子的最外層電子數相同，R的單質是一種常見的半導體材料。請回答下列問題：

M

T

(1)T原子的結構示意圖為________，元素W在周期表中位于第____________族，M單質分子的電子式為________。

(2)R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是(用化學方程式表示)________________________________________ _______________

________________________________________________________________________。

(3)下列有關相應元素非金屬性強弱比較的說法，正確的是(填序號)________。

a．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強于R

b．高溫下，L的單質能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強于R

c．W的核電荷數比T多，原子半徑比T小，得電子能力強，則非金屬性W強于T

d．同溫、同物質的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH：Na2LO3＞Na2TO4，則非金屬性T強于L

(4)工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4，該反應中除RW4外的另一種產物可用于工業(yè)煉鐵。制備RW4的化學方程式為__________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物M是一種治療心臟病的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示：

已知：RONa＋R′Cl→ROR′＋NaCl。

根據題意完成下列填空：

(1)寫出反應類型：反應①____________；反應②____________。

(2)寫出結構簡式：A__________________________；

C__________________________。

(3)寫出的鄰位異構體分子內脫水生成香豆素的結構簡式：

________________________________________________________________________。

(4)由C生成D的另一個反應物是________，反應條件是

________________________________________________________________________。

(5)寫出由D生成M的化學方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)A也是制備環(huán)己醇（）的原料，寫出檢驗A已完全轉化為環(huán)己醇的方法。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，

    C的體積分數（C%) 隨時間的變化趨勢符合下圖關系：

 下列說法正確的是

  A．E點的v(逆)大于F點的v(正)

  B．若給容器加熱，該反應的平衡常數K將增大 

  C．若在F點時給容器加壓，達新平衡時C的濃度將增大

  D．在恒溫恒容下達平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的轉化率將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（    ）

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃時，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

D．0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（  ）

A．若H2O2分解產生1molO2,理論上轉移的電子數約為4×6．02×1023

B．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7

C．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

D．一定條件下反應N2＋3H22NH3達到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)

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科目：高中化學 來源： 題型：


碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為____________。

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反應2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應：

2HI(g)H2(g) + I2(g)

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

① 根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________。

② 上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________min-1

③ 由上述實驗數據計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）

   

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。

   （1）原子序數為29的銅元素位于元素周期表中第    周期。

（2）某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數目之比為     。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是    。

A．降低了反應的活化能    B．增大了反應的速率

C．降低了反應的焓變      D．增大了反應的平衡常數

   （4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為            。

   （5）題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負極是       （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹u2(OH)3Cl，其離子方程式為             ；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為     L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO3沉淀，則在此條件下完全燃燒1 mol無水乙醇時放出的熱量是

(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．0.5Q            B．Q             C．2Q           D．5Q

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