【題目】常溫下，將0.1mol/L的氫氧化鈉與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的PH等于（ ）

A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4

【答案】B

【解析】試題分析：常溫下，將0.1mol/L的氫氧化鈉與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合硫酸過量，則反應(yīng)后溶液中c(H＋)＝(0.06×2－0.1)/2=0.01mol·L－1，所以溶液的pH＝2，故選項B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨電極電解飽和NaCl溶液的裝置如下圖所示：

請回答：

（1）電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)方程式為______________。

（2）a端是直流電源的______________（填“負(fù)”或“正”）極。

（3）陽極上發(fā)生的反應(yīng)式是__________________。

（4）結(jié)合電極反應(yīng)式說明電解池右側(cè)NaOH溶液濃度增大的原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)硫酸、亞硫酸鹽等。請回答：

（1）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)。下圖為不同溫度（T1、T2）下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線。

①T1__________（填“>”“<”或“=”）T2，判斷的依據(jù)是_____________________；該反應(yīng)為____________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，判斷的依據(jù)是___________________。

②下表為一定溫度和壓強(qiáng)下，4種投料比[n（SO2）：n（O2）]分別為2：18、4：15、7：11和8：10時SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

投料比

a

b

c

d

SO2平衡轉(zhuǎn)化率／%

97.1

96.8

95.8

90.0

i．b對應(yīng)的投料比為_____________。

ii．投料比為8：10時，平衡混合氣體中SO3體積分?jǐn)?shù)為_________________。

（2）鈉堿循環(huán)法吸收硫酸廠尾氣中的SO2并將其轉(zhuǎn)化為硫酸的工藝如下：

①吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

②電解池的構(gòu)造示意圖如下：

i．在圖中標(biāo)示出b區(qū)的Na+和HSO3-的移動方向。

ii．請結(jié)合生成H2SO4的電極反應(yīng)式說明c區(qū)除得到濃的硫酸外，還會得到什么物質(zhì)：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】安全氣囊做為車身被動安全性的輔助配置，日漸受到人們的重視，其設(shè)計原理為6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2↑，請回答下列問題：

（1）以上5種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于鹽類的是 。

（2）NH3分子的空間構(gòu)型是 ，NH3分子可以作配體和銅離子形成四氨合銅離子[Cu(NH3)4]2+，請寫出[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)式 （注明配位鍵）。

（3）N和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式），氧的同族元素（包括O）的最簡單氫化物中沸點最低的是 （寫化學(xué)式）。

（4）寫出一個與NaN3中N3－具有相似空間構(gòu)型的等電子體（分子或離子） 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L－1的鹽酸，測得溶液中Cl－、HCO的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2:n1＝3:2，則下列說法中正確的是( )

A．Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同

B．該Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3

C．b點的數(shù)值為0.6

D．b點時生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)活化分子的說法正確的是(　　)
A.增大反應(yīng)物濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)
B.增大體系的壓強(qiáng)一定能提高活化分子百分?jǐn)?shù)
C.使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量
D.升高溫度能提高活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）

A. 提出原子學(xué)說

B. 提出分子學(xué)說

C. 發(fā)現(xiàn)元素周期律

D. 提出電離學(xué)說

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是

A. V3>V2=V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2>V1 D. V1=V2>V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是（ ）

A．雙酚A的分子式是C15H16O2

B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3

C．反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗2 mol Br2

D．反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)

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