用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個己烷分子所占的體積約為22.4L
B、常溫常壓下，4g氦氣含NA個原子
C、1mol NaHCO3晶體中含有NA個CO32-
D、1mol Na2O2與足量的CO2氣體充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA個
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算己烷的體積；
B．稀有氣體為氮原子分子，4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol氦原子；
C．碳酸氫鈉晶體中含有鈉離子和碳酸氫根離子，不存在碳酸根離子；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，1mol過氧化鈉與足量二氧化碳完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子．
解答： 解：A．NA個己烷分子的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下，己烷不是氣體，題中條件無法計算1mol己烷的體積，故A錯誤；
B．4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣分子中含有1mol氦原子，含NA個原子，故B正確；
C．1mol NaHCO3晶體中含有1mol鈉離子和1mol碳酸氫根離子，不存在碳酸根離子，故C錯誤；
D．1molNa2O2與足量的CO2氣體充分反應(yīng)后生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA個，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確碳酸氫鈉固體中不存在碳酸根離子，選項A為易錯點，注意標(biāo)況下己烷的狀態(tài)不是氣體．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）新制的氯水的保存方法：
 
，用化學(xué)方程式說明原因：
 
；
（2）氯氣有毒，常用
 
溶液吸收實驗中多余的Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2，現(xiàn)象：
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）除去NaCl固體中混有的少量CaCO3，所進行的實驗操作為：
 
、
 
、蒸發(fā)、結(jié)晶．
（5）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)化學(xué)式）：
 
、
 
、
 
．
（6）下列物質(zhì)中①銅、②NaCl溶液、③熔融的KNO3、④NaCl、⑤Ba（OH）2固體、⑥純H2SO4、⑦NH3⑧CO2、⑨蔗糖（用序號填寫），屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理為2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)性質(zhì)是
 
．
A．還原性  B．還原性和酸性
C．氧化性  D．氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖．則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)為
 
．
②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為
 
mol，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩10種元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
     主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是
 
．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中：
①酸性最強的化合物溶液與堿性最強的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②呈兩性的氫氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）在⑥與⑦的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，可設(shè)計如下化學(xué)反應(yīng)證明該事實，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
 
，該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝．

（1）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向．如圖1所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成
 
（填“CO、CO2、HCHO”）；
②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=
 
．
（2）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n） H2O═2n CuSO4+（2-2n） H2SO4從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為
 
；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為
 
g．
②利用如圖2所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　　）
A、升高溫度，溶液的pH增大
B、室溫時，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
C、該溶液的pH=4
D、升高溫度，電離平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A、100mL 0.1mol/L鹽酸和100mL 0.11mol/L NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-5.73kJ/mol
B、1mol乙醇燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體時所放出的熱量就是乙醇的燃燒熱
C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，該反應(yīng)就一定能發(fā)生
D、一個確定的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱△H 大小與該反應(yīng)中各物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)的條件、反應(yīng)物的多少都有關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)
B、XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強
C、非金屬X能將Fe氧化到+3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強
D、Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

門捷列夫制作元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，他在鋁的下面留了空位給“類鋁”，并對“類鋁”的性質(zhì)進行了預(yù)測，“類鋁”與后來發(fā)現(xiàn)的鎵的性質(zhì)一致，從而驗證了元素周期表的正確性．下列有關(guān)鎵的性質(zhì)的描述中錯誤的是（　�。�
A、鎵的金屬性比鋁弱
B、鎵的常見化合價為+3
C、鎵的原子半徑比鋁大
D、鎵的單質(zhì)有導(dǎo)電性

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