17．下列電子式書寫錯誤的是（　　）
A．甲基：B．CaC2：C．NH4+：D．氯仿：

分析 首先判斷微粒的類型，離子化合物陰離子，復(fù)雜陽離子用“[]”并在右上角標注所帶電荷，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．甲基中C與3個H共用3對電子對，C的最外層4個電子，故甲基中C的最外層為7個電子，電子式為，故A正確；
B．CaC2由Ca2+、C22-構(gòu)成，C22-中每個C原子最外層平均有5個電子，根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，C原子之間應(yīng)形成3對共用電子對，所以電子式為，故B正確；
C．NH4+為復(fù)雜陽離子，電子式中要帶電荷，并用[]，電子式為，故C正確；
D．三氯甲烷中，Cl的最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式應(yīng)為，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查電子式的書寫，化學(xué)用語的書寫是高考熱點題型，題目難度不大，注意電子式的書寫方法，注意離子和原子、分子電子式的不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．填寫下列空白[第（1）～（4）小題用元素符號填寫]．
（1）第三周期原子半徑最小的元素Cl．
（2）第一電離能最大的元素He．
（3）電負性最大的元素F．
（4）第四周期中第一電離能最小的元素K．
（5）含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號${\;}_{8}^{18}$O．
（6）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為31．
（7）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為．
（8）某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{6}$，寫出該元素原子的電子排布式是[Ne]3s2．
（9）寫出銅元素在周期表中的位置4周期IB族，它位于ds區(qū)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A．溴苯和水B．丙醇和乙二醇C．碘和乙醇D．甘油和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：
A極：2H2+2O2--4e-═2H2O             B極：O2+4e-═2O2-
則A極是電池的負極；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2；X與氫元素形成的化合物的化學(xué)式是CaH2 ．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；
D所在族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強的是（填化學(xué)式）H2O．
（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，既能使溴水褪色，又能產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．丁烯B．乙醇C．苯酚D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　�。�
A．元素原子半徑大小呈周期性變化
B．元素原子量依次遞增
C．元素的最高正化合價呈周期性變化
D．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$  2H2O+O2↑
B．NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
C．2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3
D．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上用碘酸鹽（碘酸為強酸）制備高碘酸（H5IO6，屬于弱酸），并用高碘酸在酸性介質(zhì)中氧化Mn2+生成Mn${{O}_{4}}^{-}$，其流程如圖所示：

（1）反應(yīng)Ⅰ是將碘酸鈉氧化為不溶于水的Na2H3IO6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6+2NaCl．
反應(yīng)Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，過濾Ⅱ的濾液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）無色氣體的名稱為氧氣．白色濾渣的化學(xué)式為AgCl．
（3）工業(yè)上為降低成本，減少對環(huán)境的污染，整個流程需要控制加入氯氣和硝酸銀的物質(zhì)的量之比為n（Cl2）：n（AgNO3）=7：10．
（4）氧化Mn2+過程中，消耗1mol H5IO6時，轉(zhuǎn)移2mol電子，則該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5H5IO6=2MnO4-+5IO3-+11H++7H2O．

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