下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．漏寫硝酸根離子與碘離子的反應(yīng)；
B．小蘇打完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
D．漏寫生成水的離子反應(yīng)．
解答： 解：A．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液的離子反應(yīng)為12H++3NO3-+Fe3++10I-═Fe2++3NO↑+6H2O+5I2，故A錯誤；
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合的離子反應(yīng)為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．NaAlO2溶液中通入足量的CO2的離子反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C錯誤；
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合的離子反應(yīng)為2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意反應(yīng)實質(zhì)的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZW
下列不正確的是（　�。�
A、W的單質(zhì)是一種淡黃色的粉末
B、Y的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能化合成一種化肥
C、X的非金屬性比Z強
D、Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+═CaCO3↓+2H+
B、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、在漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓
D、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是?（　�。�
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA
2cd
3abef
A、e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B、a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
C、六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D、c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下0.01mol/L NaOH溶液中的c（H+）是0.0005mol/LBa（OH）2溶液中c（H+）（　�。�
A、10倍
B、20倍
C、
1
10
倍
D、
1
20
倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9kJ，氫氣的燃燒熱大于241.8kJ?mol-1
B、500℃30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱
 2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
D、已知中和熱為-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，一定不需要的儀器是（　�。�
A、膠頭滴管B、量筒
C、燒杯D、試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是．（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L C6H14中含有的共用電子對數(shù)為1.9NA
B、同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
C、0.50mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA
D、常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）根據(jù)反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O回答下列問題：
（1）氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）HCl（濃）的作用是
 
．
（3）當(dāng)有4mol HCl被氧化時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
 
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（Ⅱ）丹砂的成分是HgS，汞單質(zhì)和化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上有其廣泛用途．丹砂煉汞的反應(yīng)包括以下兩個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：HgS+O2
  △  
.
 
Hg+SO2
反應(yīng)Ⅱ：4HgS+4CaO 
  △  
.
 
 4Hg+3CaS+CaSO4
（1）反應(yīng)Ⅰ中，還原產(chǎn)物是
 
，每生成1mol SO2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（2）反應(yīng)Ⅱ中，HgS是
 
（填“氧化劑”、“還原劑”），用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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