下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是
A.電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱 |
B.電離平衡常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān) |
C.不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同 |
D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為:K1<K2<K3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于
A.1.7 | B.2.0 | C.12.0 | D.12.4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法不正確的是
A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) |
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀 |
C.其他條件不變,離子濃度改變時(shí),Ksp不變 |
D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí),Ksp小的,溶解度一定小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸,下列敘述正確的是
A.取等體積的醋酸和鹽酸,分別稀釋至原溶液的m倍和n倍,結(jié)果兩溶液的pH仍然相同,則m<n |
B.取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng),開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率:鹽酸大于醋酸 |
C.取等體積的兩種酸,分別用完全一樣的NaOH溶液進(jìn)行中和,醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多 |
D.兩種酸中c (CH3COO-) > c (Cl-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
物質(zhì)溶于水的過(guò)程中通常伴隨著能量的變化,下表為四種物質(zhì)的溶解熱(“+”為放熱,“-”為吸熱,18℃)
化學(xué)式 | NH4NO3 | NaOH | Ba(NO3)2 | KNO3 |
溶解熱(kJ/kg) | –330.75 | +1040.5 | –410.62 | –353.17 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列能正確表示水解的離子方程式是
A.CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ |
B.Br- + H2O HBr + OH- |
C.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- |
D.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,有下列四種溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L NH3·H2O溶液 | pH=11 NaOH溶液 | pH=1 H2SO4溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí),得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液,發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏,則下列說(shuō)法不正確的是
A.白色沉淀為ZnS,黑色沉淀為CuS |
B.利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀 |
C.上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp |
D.該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
右圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說(shuō)法正確的是
A.水電離出的氫離子濃度:a>b |
B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol·L-1 |
C.指示劑變色時(shí),說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng) |
D.當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí),該混合液的pH=1+lg3 |
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