1．下列有關(guān)（NH4）2Fe（SO4）2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，Na+、H+、Cl-、NO3-可以大量共存
B．和新制氯水反應(yīng)的離子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．加入NaOH溶液至Fe2+剛好沉淀完全的離子方程式：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D．離子濃度關(guān)系：c（SO42-）=c（NH4+ ）＞c（Fe2+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-）

分析 A．硫酸亞鐵銨在溶液中能夠電離出亞鐵離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊總電荷不相等；
C．亞鐵離子剛好沉淀時(shí)，銨根離子不參與反應(yīng)；
D．溶液中銨根離子部分水解，則c（SO42-）＞c（NH4+ ）．

解答 解：A．（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中電離出亞鐵離子，H+、NO3-能夠氧化亞鐵離子，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．加入NaOH溶液至Fe2+剛好完全沉淀時(shí)，銨根離子不參與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，故C正確；
D．銨根離子、亞鐵離子部分水解，溶液顯示酸性，則：c（SO42-）＞c（NH4+ ）、c（H+ ）＞c（OH-），由于銨根離子的系數(shù)為2，則：c（NH4+ ）＞c（Fe2+ ），溶液中正確的離子濃度大小為：c（SO42-）＞c（NH4+ ）＞c（Fe2+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷、離子共存、離子濃度大小比較等知識，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確鹽的水解原理及電荷守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答：
（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是（填化學(xué)式）C．
（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是（填化學(xué)式）SO2．
（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有（填序號）CD．
A．酸性  B．吸水性  C．脫水性  D．強(qiáng)氧化性
（4）將實(shí)驗(yàn)（2）產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液褪色，這說明這種氣體具有漂白性；將（2）中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一中不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+H2O?H2SO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料，將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2NaS+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是趕走水中的溶解氧（或空氣）．
（2）用該方法獲得的Na2S2O3．5H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質(zhì)，某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究．
【提出假設(shè)】
該晶體中含有的雜質(zhì)可能是：Na2CO3、Na2SO3、S、Na2S等中的一種或幾種，若晶體中混有Na2SO3，則生成Na2SO3的化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2
【判斷與思考】
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀硫酸，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為晶體中一定不含Na2S，你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？不合理 （填“合理”、“不合理”）并說明理由：Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2和硫化鈉與硫酸反應(yīng)的H2S發(fā)生反應(yīng)生成硫單質(zhì)，可能無H2S逸出
【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
若檢驗(yàn)晶體中含Na2CO3，完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象及結(jié)論
（3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．．為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol•L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測得Na2S2O3•5H2O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是晶體中含有雜質(zhì)（如Na2S等）在滴定時(shí)參與反應(yīng)或晶體部分失去結(jié)晶水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．已知：HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量
B．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H=-285.8kJ/mol
C．肼（N2H4）是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol ①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol ②則有反應(yīng)：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol
D．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．自來水生產(chǎn)過程中，可用氯氣等物質(zhì)作消毒劑，明礬等物質(zhì)作絮凝劑．出廠的自來水中含少量可溶性礦物質(zhì)．
完成下列填空：
（1）自來水中含硫量約70mg/L，它只能以SO42-（填微粒符號）形態(tài)存在，不能以其它形態(tài)存在的原因是自來水中有Cl2，具有強(qiáng)氧化性．
（2）已知在堿性條件下，氯氣會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，某反應(yīng)體系中的物質(zhì)為：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5：1．
③實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)6HCl+KClO3→KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.25mol．
④不同環(huán)境中，物質(zhì)的性質(zhì)可能會(huì)有所不同．根據(jù)上述兩題的反應(yīng)中KClO3和Cl2的氧化性強(qiáng)弱比較，你能得出的結(jié)論是酸堿性不同，氯氣和氯酸鉀的氧化性強(qiáng)弱不同．
⑤鋁銨礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]也是常用的工業(yè)凈水劑，其凈水的化學(xué)原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
⑥在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過程中，下列關(guān)系可能正確的是a、c．（選填編號）
a．n （SO42-）＞n （NH4+）＞n （A13+）＞n （OH-）
b．n （A13+）＞n （NH4+）＞n （SO42-）＞n （H+）
c．n （BaSO4）＞n[A1（OH）3]＞n （NH3•H2O）＞n （A1O2-）
d．n （NH3•H2O）＞n （BaSO4）＞n[A1（OH）3]＞n （A1O2-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl-+2 H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水分子符號可能是：D216O
D．固體酒精是餐桌上常用的燃料，已知酒精的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是-1366.8kJ•mol-1，則表示酒精標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方式式為：
C2H5OH（s）+3O2（g）=2CO2（g）+2 H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．CH4、和N2在一定條件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）$?_{催化劑}^{700℃}$3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時(shí)，$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$與CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B．$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$與不變時(shí)，升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小
C．b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
D．a點(diǎn)對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為13%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M（X）＜908g•mol-1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)

取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H．
已知：
①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)．
②常溫下B呈液態(tài)且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子
請回答如下問題：
（1）寫出B分子的電子式
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體．請寫出該反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O
（3）X的化學(xué)式是Cu4（OH）6SO4，在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu4（OH）6SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+3H2O↑
（4）一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙（丙是大氣主要成分之一），寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O或6CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu2O+3H2O，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案探究 紅色固體的成分紅色固體的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu與Cu2O混合物，準(zhǔn)確稱取一定量的紅色固體，在NH3氣流中加熱至恒重后，如式樣無失重，則為Cu；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為Cu2O，或Cu與Cu2O混合物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有①鑷子  ②燒杯  ③試管  ④膠頭滴管  ⑤藥匙  ⑥燃燒匙  ⑦坩堝鉗 ⑧10mL量筒  ⑨100mL量筒  ⑩托盤天平等儀器．
（1）吸取或滴加少量液體時(shí)用（填寫相應(yīng)的序號，下同）④；可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是③；量取8mL的水用⑧．
（2）配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，除上述可選儀器外，還必需的一種儀器為玻璃棒．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案