17．下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是（　　）
A．生石灰B．固體NaClC．蔗糖D．固體NH4NO3

分析 物質(zhì)加入水中顯著放熱，如發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)為放熱反應(yīng)，也可為溶解熱等，常見放熱反應(yīng)有化合、物質(zhì)的燃燒、中和以及活潑金屬與酸的反應(yīng)等，以此解答該題．

解答 解：A．生石灰溶于水會放出大量的熱，故A正確；
B．NaCl溶于水熱效應(yīng)不明顯，故B錯誤；
C．蔗糖溶于水熱效應(yīng)不明顯，故C錯誤；
D．NH4NO3溶于水是吸熱的，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)溶解于水中的熱效應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，正確的是（　　）
A．任何鈉鹽放人水中均不水解
B．可溶性鋁鹽溶于水都能水解
C．NaC1水解后溶液呈中性
D．NaHCO3溶液中只存在水解平衡不存在電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗裝置．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是可以排除陰離子不同對實驗的干擾．寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需要的時間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)aA（g）+bY（g）?cZ（g）在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）-時間（t）的圖象圖如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．只能通過加入催化劑實現(xiàn)B．可能通過增大壓強(qiáng)來實現(xiàn)
C．可能通過升高溫度實現(xiàn)D．a+b一定不等于c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．向2L密閉容器中通入amol 氣體 A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率V（C）=1/2V（A）；反應(yīng)2min 時，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2 mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率是$\frac{a}{12}$ mol•L-1•min-1；
（2）原化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)是：
2A（g）+3B（g）1C（g）+6D（g）
（3）反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}$×100%；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為 1.5a mol，則該反應(yīng)的△H＜ 0；（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率增大，理由是體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大；
②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小 （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是（　　）
A．其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41kJ•mol-1
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．若當(dāng)H2O為液態(tài)時反應(yīng)熱為△H2，則△H2＞△H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)既屬于鉀鹽，又屬于硝酸鹽的是（　�。�
A．KClB．CuSO4C．Na2SO4D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．①常溫時，在稀溶液中C（H+）和C（OH-）的乘積總是等于10-14
②在A、NaCl   B、CH3COONa  C、NH4Cl三種鹽中，呈酸性的是C（填序號，下同），呈中性的是A  呈堿性的是B
③配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室配制250mL 0.100mol/L氯化鈉溶液：
（1）所必需的實驗用品有：小燒杯、電子天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、氯化鈉晶體、蒸餾水．（2）實驗所需氯化鈉晶體的質(zhì)量是1.463 g（精確到0.001g）．
（3）實驗過程中的下列操作，其中合理的是bd（填字母，多填、少填均不得分）．
a．如圖所示轉(zhuǎn)移溶液
b．固體在小燒杯中完全溶解后，將小燒杯放置一會兒再轉(zhuǎn)移
c．揺勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處略低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平
d．為了加快固體的溶解，可以適當(dāng)加熱
（4）下列操作引起實驗結(jié)果偏大的有c（填字母，多填、少填均不得分）．
a．洗滌燒杯后的液體未注入容量瓶；
b．容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水便注入溶液；
c．定容時俯視觀察液面；
d．把定容后的溶液反復(fù)搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，不做處理．

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