【題目】有機化合物與我們的生活息息相關。下列說法正確的是

A. 鹵代烴C3H7Cl有三種同分異構(gòu)體

B. 石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

C. 棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素

D. 結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應

【答案】D

【解析】

A.C3H8只有一種結(jié)構(gòu)：CH3CH3CH3，分子中只有2種氫原子；

B.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量；

C.合成纖維是有機合成高分子材料；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、酯基。

A. C3H8只有一種結(jié)構(gòu)：CH3CH2CH3,分子中只有2種氫原子,則鹵代烴C3H7Cl有2種同分異構(gòu)體，A項錯誤；

B..石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，B項錯誤；

C..合成纖維是有機合成高分子材料，而棉花的主要成分是纖維素，C項錯誤；

D..由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應，含有酯基可以在堿性或酸性條件下發(fā)生水解反應，水解反應屬于取代反應，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可通過反應：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）獲得。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1

②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

則K3=__________（用K1、K2表示）。

（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O）:

化學鍵

N≡O (NO)

Cl-Cl

Cl-N

N=O

鍵能/(kJ/mol)

630

243

a

607

則反應2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的ΔH和a的關系為ΔH= _______________kJ/mol。

（3）300℃時，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應速率表達式為v(正)=k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關系如表所示：

序號

c(ClNO)/(mol/L)

v/(x10-8mol·L-1·S-1)

①

0.30

0.36

②

0.60

1.44

③

0.90

3.24

n=________________；k=__________________________。

（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把 NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強p(總壓)的關系如圖A所示：

①在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為______________。

②若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=________（用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓 x體積分數(shù)）。

（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是______________點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的____________點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若平衡體系A＋BC＋D，增大壓強時反應速率變化如圖所示。則下列關于各物質(zhì)狀態(tài)的說法正確的是（ ）

A．A、B、C、D都是氣體

B．C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體

C．A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體

D．A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以SO2、軟錳礦(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備MnSO4溶液和Mn3O4，主要實驗步驟如下：

步驟Ⅰ：如圖所示裝置，將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。

步驟Ⅱ：充分反應后，在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3，最后加入適量Na2S沉鉛等重金屬。

步驟Ⅲ：過濾得MnSO4溶液。

(1)裝置A用于制取SO2，反應的化學方程式為_____。

(2)裝置B中反應應控制在90～100℃，適宜的加熱方式是_____。

(3)裝置C的作用是_____。

(4)“步驟Ⅱ”中加入純凈MnO2的目的是_____，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH時，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_____(該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下)。

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Al3+

Mn2+

開始沉淀pH

7.04

1.87

3.32

7.56

沉淀完全pH

9.18

3.27

4.9

10.2

(5)已知：①用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O]，主要副產(chǎn)物為MnOOH；反應溫度和溶液pH對產(chǎn)品中Mn的質(zhì)量分數(shù)的影響如下圖所示：

②反應溫度超過80℃時，Mn3O4產(chǎn)率開始降低。

③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中錳的質(zhì)量分數(shù)理論值依次為72.03%、62.5%。

請補充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實驗方案：_____，真空干燥6小時得產(chǎn)品Mn3O4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷鋅是(　　)

A.負極，并被氧化B.正極，并被還原

C.負極，并被還原D.正極，并被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O計合理的是（ ）

A. 用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純

B. 用乙醇提取碘水中的碘選擇圖③所示裝置

C. 用圖④所示裝置進行石油分餾實驗制取汽油

D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mo1充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為w%，則x的值為

A. 2 B. 3 C. 2或3 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為研究電化學原理，設計下圖裝置。下列敘述正確的是（ ）

A. K與M、N均斷開，一段時間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變大

B. K分別與M、N相連時，鐵均受到保護

C. K與M相連時，每轉(zhuǎn)移1mol電子Fe表面生成32gCu

D. K與N相連時， 碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是某種藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關于有機物A的說法正確的是

A. A既可發(fā)生氧化反應，又可發(fā)生加成反應

B. A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴的CCl4溶液褪色

C. A苯環(huán)上的一氯代物同分異構(gòu)體有2種

D. A的分子式為C16H16O3

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